El flúor (F) es un elemento que se encuentra a diario, con mayor frecuencia como fluoruro en el agua y la pasta de dientes. Aquí hay 10 hechos interesantes sobre este importante elemento. Puede obtener información más detallada sobre las propiedades químicas y físicas en la página de datos de flúor.
Datos rápidos: flúor
- Nombre del elemento: flúor
- Símbolo del elemento: F
- Número atómico: 9
- Peso atómico: 18.9984
- Grupo: Grupo 17 (Halógenos)
- Categoría: No metal
- Configuración electrónica: [He] 2s2sp5
- El flúor es el elemento químico más reactivo y electronegativo. Los únicos elementos con los que reacciona vigorosamente son oxígeno, helio, neón y argón. Es uno de los pocos elementos que formarán compuestos con gases nobles xenón, criptón y radón.
- El flúor es el halógeno más ligero, con el número atómico 9. Su peso atómico estándar es 18.9984 y se basa en su único isótopo natural, el flúor-19.
- George Gore logró aislar el flúor utilizando un proceso electrolítico & amp; nbsp; en 1869, pero el experimento terminó en desastre cuando el flúor reaccionó explosivamente con gas hidrógeno.& amp; amp; nbsp; Henri Moisson recibió el Premio Nobel de Química 1906 por aislar el flúor en 1886. También utilizó la electrólisis para obtener el elemento, pero mantuvo el gas flúor separado del gas hidrógeno.& amp; amp; nbsp; Aunque fue el primero en obtener con éxito flúor puro, el trabajo de Moisson & amp; apos; se interrumpió varias veces cuando fue envenenado por el elemento reactivo. Moisson también fue la primera persona en fabricar diamantes artificiales, comprimiendo carbón.
- El decimotercer elemento más abundante en la corteza terrestre y de los áposos es el flúor. Es tan reactivo que no se encuentra naturalmente en forma pura sino solo en compuestos. El elemento se encuentra en minerales, incluyendo fluorita, topacio y feldespato.
- El flúor tiene muchos usos. Se encuentra como fluoruro en la pasta de dientes y el agua potable, en teflón (politetrafluoroetileno), medicamentos que incluyen el fármaco quimioterapéutico y amp; amp; nbsp; 5-fluorouracilo y ácido fluorhídrico etchante. Se utiliza en refrigerantes (clorofluorocarbonos o CFC), propulsores y para el enriquecimiento de uranio por gas UF6. El flúor es no un elemento esencial en la nutrición humana o animal. Una vez se creía que la aplicación tópica de fluoruro, como la pasta de dientes o el enjuague bucal, era efectiva para la conversión de la hidroxiapatita del esmalte dental en fluorapatita más fuerte, pero estudios más recientes indican que el fluoruro ayuda a la regeneración del esmalte. Los niveles de flúor en la dieta pueden afectar la fuerza ósea. Si bien los compuestos de flúor no se encuentran en los animales, existen organofluorinas naturales en las plantas, que generalmente actúan como defensas contra los herbívoros.
- Debido a que es tan reactivo, el flúor es difícil de almacenar. El ácido fluorhídrico (HF), por ejemplo, es tan corrosivo que disolverá el vidrio. Aun así, HF es más seguro y más fácil de transportar y manejar que el flúor puro. El fluoruro de hidrógeno se considera un ácido débil a bajas concentraciones, pero actúa como un ácido fuerte a altas concentraciones.
- Aunque el flúor es relativamente común en la Tierra, es raro en el universo, se cree que se encuentra en concentraciones de aproximadamente 400 partes por mil millones. Mientras que el flúor se forma en estrellas, & amp; amp; nbsp; la fusión nuclear con hidrógeno produce helio y oxígeno, o la fusión con helio produce neón e hidrógeno.
- El flúor es uno de los pocos elementos que puede atacar al diamante.
- El elemento no metálico puro es un gas a temperatura y presión ambiente. El flúor cambia de un gas diatómico amarillo extremadamente pálido (F2) a un líquido amarillo brillante a -188 grados Celsius (-307 Fahrenheit). El flúor se parece a otro halógeno, el cloro. El sólido tiene dos alótropos. La forma alfa es suave y transparente, mientras que la forma beta es dura y opaca. El flúor tiene un olor picante característico que se puede oler a una concentración tan baja como 20 partes por mil millones.
- Solo hay un isótopo estable de flúor, F-19. El flúor-19 es altamente sensible a los campos magnéticos, por lo que se usa en imágenes de resonancia magnética. Se han sintetizado otros 17 radioisótopos de flúor, que varían en número de masa de 14 a 31. El más estable es el flúor 17, que tiene una vida media de menos de 110 minutos. También se conocen dos isómeros metaestable.& amp; amp; nbsp; El isómero 18mF tiene una vida media de aproximadamente 1600 nanosegundos, mientras que 26mF tiene una vida media de 2.2 milisegundos.
Video destacado
Fuentes
- Banks, R. E. (1986). & amp; quot; Aislamiento de flúor por Moissan: Establecer la escena.& amp; quot; & amp; amp; nbsp; Journal of Fluorine Chemistry .& amp; amp; nbsp; 33 & amp; amp; nbsp; (1 & amp; # x2013; 4): 3 & amp; # x2013; 26.
- B & amp; # xE9; gu & amp; # xE9 ;, Jean-Pierre; Bonnet-Delpon, Dani & amp; # xE8; le (2008). Química bioorgánica y medicinal de flúor . Hoboken: John Wiley & amp; amp; Hijos. ISBN 978-0-470-27830-7.
- Lide, David R. (2004). Manual de Química y Física (84a ed.). Boca Ratón: CRC Press. ISBN 0-8493-0566-7.
& amp; # x203A; Ciencias
