Poder equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad vital para la química. Aquí y amp; apos; s un vistazo a los pasos involucrados en el equilibrio de ecuaciones, más un ejemplo trabajado de cómo equilibrar una ecuación.
Pasos para equilibrar una ecuación química
- Identifique cada elemento encontrado en la ecuación. El número de átomos de cada tipo de átomo debe ser el mismo en cada lado de la ecuación una vez que se ha equilibrado.
- ¿Cuál es la carga neta en cada lado de la ecuación?? La carga neta debe ser la misma en cada lado de la ecuación una vez que se ha equilibrado.
- Si es posible, comience con un elemento encontrado en un compuesto a cada lado de la ecuación. Cambie los coeficientes (los números delante del compuesto o molécula) para que el número de átomos del elemento sea el mismo en cada lado de la ecuación. Recuerde, para equilibrar una ecuación, cambia los coeficientes, no los subíndices en las fórmulas.
- Una vez que haya equilibrado un elemento, haga lo mismo con otro elemento. Proceda hasta que todos los elementos hayan sido equilibrados. Es más fácil dejar elementos encontrados en forma pura para el final.
- Verifique su trabajo para asegurarse de que la carga en ambos lados de la ecuación también esté equilibrada.
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Ejemplo de equilibrio de una ecuación química
CH4 + ? O2 & amp; # x2192 ; ? CO2 + ? H2O
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Identifique los elementos en la ecuación: C, H, O
& lt; br & gt ;
Identifique el cargo neto: sin cargo neto, lo que lo hace fácil!& lt; / br & gt ;
- H se encuentra en CH4 y H2O, por lo que es un buen elemento inicial.
- Tiene 4 H en CH4 pero solo 2 H en H2O, por lo que debe duplicar el coeficiente de H2O para equilibrar H.1 CH4 + ? O2 & amp; # x2192 ; ? CO2 + 2 H2O
- Al observar el carbono, puede ver que CH4 y CO2 deben tener el mismo coeficiente.1 CH4 + ? O2 y amp; # x2192; 1 CO2 + 2 H2O
- Finalmente, determine el coeficiente O. Puede ver que necesita duplicar el coeficiente de O2 para obtener 4 O visto en el lado del producto de la reacción.1 CH4 + 2 O2 & amp; # x2192; 1 CO2 + 2 H2O
- Revisa tu trabajo. El estándar de It & amp; apos; s es bajar un coeficiente de 1, por lo que se escribiría la ecuación final equilibrada: CH4 + 2 O2 & amp; # x2192; CO2 + 2 H2O
Haga un cuestionario para ver si comprende cómo equilibrar ecuaciones químicas simples.
Cómo equilibrar una ecuación química para una reacción redox
Una vez que comprenda cómo equilibrar una ecuación en términos de masa, usted y amp; apos; están listos para aprender a equilibrar una ecuación tanto para masa como para carga. Las reacciones de reducción / oxidación o redox y las reacciones ácido-base a menudo involucran especies cargadas. Equilibrar la carga significa que tiene la misma carga neta tanto en el lado reactivo como en el producto de la ecuación. Esto es & amp; apos; t siempre cero!
Aquí y amp; apos; s un ejemplo de cómo equilibrar la reacción entre el permanganato de potasio y el ion yoduro en ácido sulfúrico acuoso para formar yoduro de potasio y sulfato de manganeso (II). Esta es una reacción ácida típica.
-
Primero, escriba la ecuación química desequilibrada:
& lt; br & gt ;
KMnO4 & amp; amp; nbsp; + & amp; amp; nbsp; KI & amp; amp; nbsp; + & amp; amp; nbsp; H2SO4 & amp; nbsp; & amp; # x2192; & amp; nbsp; I2 & amp; nbsp; + & amp; nbs
& lt; / br & gt ; -
Escriba los números de oxidación para cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación:
& lt; br & gt ;
Lado izquierdo: K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = +6
& lt; br & gt ;
Lado derecho: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2 & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Encuentre los átomos que experimentan un cambio en el número de oxidación:
& lt; br & gt ;
Mn: +7 & amp; # x2192; +2; I: +1 & amp; # x2192; 0 & lt; / br & gt ; -
Escriba una ecuación iónica esqueleto que solo cubra los átomos que cambian el número de oxidación:
& lt; br & gt ;
MnO4- & amp; # x2192; Mn2 +
& lt; br & gt ;
I- & amp; # x2192; I2
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Equilibre todos los átomos además del oxígeno (O) y el hidrógeno (H) en las medias reacciones :
& lt; br & gt ;
MnO4- & amp; # x2192; Mn2 +
& lt; br & gt ;
2I- & amp; # x2192; I2
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Ahora agregue O y H2O según sea necesario para equilibrar el oxígeno:
& lt; br & gt ;
MnO4- & amp; # x2192; Mn2 + + 4H2O
& lt; br & gt ;
2I- & amp; # x2192; I2
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Equilibre el hidrógeno agregando H + según sea necesario :
& lt; br & gt ;
MnO4- + 8H + & amp; # x2192; Mn2 + + 4H2O
& lt; br & gt ;
2I- & amp; # x2192; I2
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Ahora, equilibre la carga agregando electrones según sea necesario. En este ejemplo, la primera media reacción tiene una carga de 7+ a la izquierda y 2+ a la derecha. Agregue 5 electrones a la izquierda para equilibrar la carga. La segunda media reacción tiene 2- a la izquierda y 0 a la derecha. Agregue 2 electrones a la derecha.
& lt; br & gt ;
MnO4- + 8H + + 5e- & amp; # x2192; Mn2 + + 4H2O
& lt; br & gt ;
2I- & amp; # x2192; I2 + 2e-
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Multiplique las dos medias reacciones por el número que produce el número común más bajo de electrones en cada media reacción. Para este ejemplo, el múltiplo más bajo de 2 y 5 es 10, así que multiplique la primera ecuación por 2 y la segunda ecuación por 5 :
& lt; br & gt ;
2 x [MnO4- + 8H + + 5e- & amp; # x2192; Mn2 + + 4H2O]
& lt; br & gt ;
5 x [2I- & amp; # x2192; I2 + 2e-] & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ; -
Agregue las dos medias reacciones y cancele las especies que aparecen a cada lado de la ecuación:
& lt; br & gt ;
2MnO4- + 10I- + 16H + & amp; # x2192; 2Mn2 + + 5I2 + 8H2O & lt; / br & gt ;
Ahora, es una buena idea verificar su trabajo asegurándose de que los átomos y la carga estén equilibrados:
Lado izquierdo: & amp; amp; nbsp; 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 H
& lt; br & gt ;
Lado derecho: & amp; amp; nbsp; 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O & lt; / br & gt ;
Lado izquierdo: & amp; amp; nbsp; & amp; # x2212; 2 & amp; amp; nbsp; & amp; # x2013; & amp; amp; nbsp; 10 & amp; amp; nbsp; + 16 & amp; amp; nbsp; = & amp; nbsp; + 4
& lt; br & gt ;
Lado derecho: & amp; amp; nbsp; + 4 & lt; / br & gt ;
& amp; # x203A; Ciencias
