La masa molecular de una molécula es la masa total de todos los átomos que forman la molécula. Este problema de ejemplo ilustra cómo encontrar la masa molecular de un compuesto o molécula.
Problema de masa molecular
Encuentre la masa molecular del azúcar de mesa (sacarosa), que tiene una fórmula molecular C12H22O11.
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Solución
Para encontrar la masa molecular, agregue las masas atómicas de todos los átomos en la molécula. Encuentre la masa atómica para cada elemento utilizando la masa dada en la Tabla periódica.& amp; amp; nbsp; Multiplica el subíndice (número de átomos) multiplicado por la masa atómica de ese elemento y agrega las masas de todos los elementos en la molécula para obtener la masa molecular. Por ejemplo, multiplica el subíndice 12 veces la masa atómica de carbono (C). Ayuda a conocer los símbolos de los elementos & amp; amp; nbsp; si no lo sabe, ya los conoce.
Si redondea las masas atómicas a cuatro cifras significativas, obtiene:
masa molecular C12H22O11 = 12 (masa de C) + 22 (masa de H) + 11 (masa de O)
& lt; br & gt ;
masa molecular C12H22O11 = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16.00)
& lt; br & gt ;
masa molecular C12H22O11 = = 342.30 & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Respuesta
342,30
Tenga en cuenta que una molécula de azúcar es aproximadamente 19 veces más pesada que una molécula de agua!
Al realizar el cálculo, observe sus cifras significativas. Es común que el problema funcione correctamente, pero obtiene la respuesta incorrecta porque no se informa que se haya informado con el número correcto de dígitos. Los recuentos cercanos en la vida real, pero no son útiles si usted y otros problemas de química de trabajo para una clase.
Para más práctica, descargue o imprima estas hojas de trabajo:
- Hoja de trabajo de fórmula o misa molar (pdf)
- Fórmula o Molar & amp; amp; nbsp; Clases de trabajo de masas (pdf)
Nota sobre la masa molecular y los isótopos
Los cálculos de masa molecular realizados utilizando las masas atómicas en la tabla periódica se aplican para cálculos generales, pero son precisos cuando los isótopos conocidos de átomos están presentes en un compuesto. Esto se debe a que la tabla periódica enumera valores que son un promedio ponderado de la masa de todos los isótopos naturales de cada elemento. Si está realizando cálculos utilizando una molécula que contiene un isótopo específico, use su valor de masa. Esta será la suma de las masas de sus protones y neutrones. Por ejemplo, si todos los átomos de hidrógeno en una molécula son reemplazados por deuterio, la masa para hidrógeno sería 2.000, no 1.008.
Problema
Encuentre la masa molecular de glucosa, que tiene una fórmula molecular C6H12O6.
Solución
Para encontrar la masa molecular, agregue las masas atómicas de todos los átomos en la molécula. Encuentre la masa atómica para cada elemento utilizando la masa dada en la tabla periódica & amp; amp; nbsp;. Multiplique el subíndice (número de átomos) multiplicado por & amp; amp; nbsp; masa atómica & amp; amp; nbsp; de ese elemento y agregue las masas de todos los elementos en la molécula para obtener la masa molecular. Si redondeamos las masas atómicas a cuatro cifras significativas, obtenemos:
masa molecular C6H12O6 & amp; amp; nbsp; = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16
Respuesta
180,16
Para más práctica, descargue o imprima estas hojas de trabajo:
- Hoja de trabajo de fórmula o misa molar (pdf)
- Fórmula o Molas Mass Worksheet Respuestas (pdf)
& amp; # x203A; Ciencias
