El calor de vaporización es la cantidad de energía térmica requerida para cambiar el estado de una sustancia de a & amp; amp; nbsp; líquido en & amp; amp; nbsp; un vapor o gas. También se conoce como entalpía de vaporización, con unidades típicamente administradas en julios (J) o calorías (cal).
Problema de calor de vaporización
Este problema de muestra demuestra cómo calcular la cantidad de energía requerida para convertir una muestra de agua en vapor:
Video destacado
¿Cuál es el calor en julios requerido para convertir 25 gramos de agua en vapor?? ¿Cuál es el calor en calorías??
& lt; br & gt ;
Lo que sabes: calor de vaporización de agua = 2257 J / g = 540 cal / g & lt; / br & gt ;
Nota: & amp; amp; nbsp; ganó & amp; apos; no se espera que conozca valores de entalpía o calor; se darán en un problema o se pueden buscar en una tabla.
Cómo resolver
Puede resolver este problema & amp; amp; nbsp; usando julios o calorías para calentar.
Parte I:
Use la fórmula & amp; amp; nbsp; q = m & amp; # xB7; & amp; # x394; Hv en el que q = energía térmica, m = masa y & amp; # x394; Hv = calor de vaporización.
& lt; br & gt ;
q = (25 g) x (2257 J / g)
& lt; br & gt ;
q = 56425 J
& lt; br & gt ;
Parte II: & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
q = m & amp; # xB7; & amp; # x394; Hf
& lt; br & gt ;
q = (25 g) x (540 cal / g)
& lt; br & gt ;
q = 13500 cal & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Respuesta
La cantidad de calor requerida para cambiar 25 gramos de agua en vapor es de 56425 julios o 13500 calorías.
Un ejemplo relacionado ilustra cómo calcular la energía cuando el agua cambia de hielo sólido a vapor.
& amp; # x203A; Ciencias
