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Cómo funciona el jabón

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soap micelle

Los jabones son sales de ácidos grasos de sodio o potasio, producidos a partir de la hidrólisis de grasas en una reacción química llamada saponificación. Cada molécula de jabón tiene una larga cadena de hidrocarburos, a veces llamada & amp; apos; tail & amp; apos ;, con un carboxilato & amp; apos; head & amp; apos ;. En el agua, los iones de sodio o potasio flotan libremente, dejando una cabeza cargada negativamente.

Conclusiones clave: jabón

  • El jabón es un ácido graso de sal.
  • Los jabones se usan como limpiadores y lubricantes.
  • El jabón se limpia actuando como un tensioactivo y emulsionante. Puede rodear el aceite, lo que facilita enjuagarlo con agua.

Cómo se limpia el jabón

El jabón es un excelente limpiador debido a su capacidad para actuar como agente emulsionante. Un emulsionante es capaz de dispersar un líquido en otro líquido inmiscible. Esto significa que si bien el aceite (que atrae la suciedad) no se mezcla naturalmente con el agua, el jabón puede suspender el aceite / suciedad de tal manera que se pueda eliminar.

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La parte orgánica del jabón natural es una molécula polar cargada negativamente. Su grupo carboxilato hidrofílico (amante del agua) (-CO2) interactúa con las moléculas de agua a través de interacciones ion-dipole y unión de hidrógeno. La parte hidrofóbica (que teme agua) de una molécula de jabón, su cadena de hidrocarburos larga y no polar, no interactúa con las moléculas de agua. Las cadenas de hidrocarburos se atraen entre sí por las fuerzas de dispersión y se agrupan, formando estructuras llamadas micelas . En estas micelas, los grupos carboxilato forman una superficie esférica cargada negativamente, con las cadenas de hidrocarburos dentro de la esfera. Debido a que están cargados negativamente, las micelas de jabón se repelen entre sí y permanecen dispersas en el agua.

La grasa y el aceite son no polares e insolubles en agua. Cuando se mezclan jabón y aceites de suciedad, la porción de hidrocarburos no polares de las micelas rompe las moléculas de aceite no polar. Luego se forma un tipo diferente de micela, con moléculas de suciedad no polares en el centro. Por lo tanto, grasa y aceite y el & amp; apos; dirt & amp; apos; unidos a ellos se capturan dentro de la micela y se pueden enjuagar.

La desventaja del jabón

Aunque los jabones son excelentes limpiadores, tienen desventajas. Como sales de ácidos débiles, los ácidos minerales los convierten en ácidos grasos libres:

CH3 (CH2) 16CO2-Na + + HCl & amp; # x2192; CH3 (CH2) 16CO2H + Na + + Cl-

Estos ácidos grasos son menos solubles que las sales de sodio o potasio y forman un precipitado o una espuma de jabón. Debido a esto, los jabones son ineficaces en el agua ácida. Además, los jabones forman sales insolubles en agua dura, como agua que contiene magnesio, calcio o hierro.

2 CH3 (CH2) 16CO2-Na + + Mg2 + & amp; # x2192; [CH3 (CH2) 16CO2-] 2Mg2 + + 2 Na +

Las sales insolubles forman anillos de bañera, dejan películas que reducen el brillo del cabello y textiles grises / rugosos después de lavados repetidos. Sin embargo, los detergentes sintéticos pueden ser solubles en soluciones ácidas y alcalinas y don & amp; apos; t forman precipitados insolubles en agua dura. Pero esa es una historia diferente…

Fuentes

IUPAC Compendio de terminología química, 2a ed. (el & amp; quot; Gold Book & amp; quot;). Compilado por A. D. McNaught y A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997).& amp; amp; nbsp; Archivado.

Klaus Schumann, Kurt Siekmann (2005). & amp; quot; Jabones & amp; quot ;.& amp; amp; nbsp; Ullmann & amp; apos; s Enciclopedia de Química Industrial . Weinheim: Wiley-VCH. & Amp; amp; nbsp;

Thorsten Bartels y col. (2005). & amp; quot; lubricantes y lubricación & amp; quot ;.& amp; amp; nbsp; Ullmann & amp; apos; s Enciclopedia de Química Industrial . Weinheim: Wiley-VCH. & Amp; # x200B;

& amp; # x203A; Ciencias

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