Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, pueden formar una sal y (generalmente) agua. Esto se llama reacción de neutralización y toma la siguiente forma:
HA + BOH & amp; # x2192; BA + H2O
Dependiendo de la solubilidad de la sal, puede permanecer en forma ionizada en la solución o puede precipitarse fuera de la solución. Las reacciones de neutralización generalmente proceden a su finalización.
El reverso de la reacción de neutralización se llama hidrólisis. En una reacción de hidrólisis, una sal reacciona con el agua para producir el ácido o la base:
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BA + H2O & amp; # x2192; HA + BOH
Ácidos y bases fuertes y débiles
Más específicamente, hay cuatro combinaciones de ácidos y bases fuertes y débiles:
ácido fuerte + base fuerte, p., HCl + NaOH & amp; # x2192; NaCl + H2O
Cuando reaccionan ácidos fuertes y bases fuertes, los productos son sal y agua. El ácido y la base se neutralizan entre sí, por lo que la solución será neutral (pH = 7) y los iones que se forman no reaccionarán con el agua.
ácido fuerte + base débil, p., HCl + NH3 & amp; # x2192; NH4Cl
La reacción entre un ácido fuerte y una base débil también produce una sal, pero el agua generalmente no se forma porque las bases débiles tienden a no ser hidróxidos. En este caso, el disolvente de agua reaccionará con el catión de la sal para reformar la base débil. Por ejemplo:
HCl (aq) + NH3 (aq) & amp; # x2194; NH4 + (aq) + Cl- while
& lt; br & gt ;
NH4- (aq) + H2O & amp; # x2194; NH3 (aq) + H3O + (aq) & lt; / br & gt ;
ácido débil + base fuerte, p., HClO + NaOH & amp; # x2192; NaClO + H2O
Cuando un ácido débil reacciona con una base fuerte, la solución resultante será básica. La sal se hidrolizará para formar el ácido, junto con la formación del ion hidróxido a partir de las moléculas de agua hidrolizadas.
ácido débil + base débil, p., HClO + NH3 & amp; # x2194; NH4ClO
El pH de la solución formada por la reacción de un ácido débil con una base débil depende de las fuerzas relativas de los reactivos. Por ejemplo, si el ácido HClO tiene un Ka de 3.4 x 10-8 y la base NH3 tiene un Kb = 1.6 x 10-5, entonces la solución acuosa de HClO y NH3 será básica porque el Ka de HClO es menor que el Ka de NH3.
& amp; # x203A; Ciencias
