Reaccione un frasco de líquido y un frasco aparentemente vacío para hacer humo. La demostración de química del humo blanco es fácil de realizar y visualmente atractiva.
Dificultad: Fácil
Tiempo requerido: Minutos
Lo que necesitas
El ácido clorhídrico y el amoníaco son soluciones acuosas. Las concentraciones de estos químicos no son críticas, pero usted & amp; apos; obtendré más & amp; quot; smoke & amp; quot; con soluciones concentradas porque habrá más vapor. Idealmente, busque soluciones de la misma concentración (nuevamente, no críticas).
- Amoníaco (NH3)
- Ácido clorhídrico (HCl)
- 2 frascos de vidrio limpio, ambos del mismo tamaño, aproximadamente 250 ml
- Cuadrado de cartón lo suficientemente grande como para cubrir la boca del frasco
Here & amp; apos; s How
- Vierta un pequeño volumen de ácido clorhídrico en uno de los frascos. Agítelo para cubrir el frasco y vierta el exceso nuevamente en su recipiente. Coloque un cuadrado de cartón sobre el frasco para cubrirlo.
- Llena el segundo frasco con amoníaco. Cúbralo con el cuadrado de cartón, que ahora separará el contenido de los dos contenedores.
- Invierta los frascos, por lo que el amoníaco está en la parte superior y el frasco aparentemente vacío está en la parte inferior.
- Mantenga los frascos juntos y retire el cartón. Ambos frascos deben llenarse inmediatamente con una nube o & amp; apos; smoke & amp; apos; de pequeños cristales de cloruro de amonio.
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Consejos
Use guantes y gafas de seguridad y realice la demostración en una campana extractora. Tanto el amoníaco como el ácido clorhídrico pueden provocar quemaduras químicas desagradables. La reacción es exotérmica, así que espere que se produzca algo de calor. Como siempre, observe el procedimiento de laboratorio seguro.
Cómo funciona
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, mientras que el amoníaco es una base débil. Ambos son gases solubles en agua que existen en la fase de vapor por encima de sus soluciones. Cuando las soluciones se mezclan, el ácido y la base reaccionan para formar cloruro de amonio (una sal) y agua en una reacción de neutralización clásica. En la fase de vapor, el ácido y la base simplemente se combinan para formar un sólido iónico. La ecuación química es:
HCl + NH3 & amp; # x2192; NH4Cl
Los cristales de cloruro de amonio son muy finos, por lo que el vapor parece humo. Los cristales suspendidos en el aire son más pesados que el aire normal, por lo que el vapor reaccionado realmente vierte como humo. Finalmente, los pequeños cristales se asientan en la superficie.
& amp; # x203A; Ciencias
