Cómo hacer termita Etch-a-Sketch

Es posible que haya aprendido sobre las reacciones exotérmicas en la clase de química. En una reacción exotérmica, los químicos interactúan y liberan calor y, a menudo, luz. Quemar madera es una reacción exotérmica. Así es la oxidación de hierro, aunque la reacción es tan lenta que no se nota mucho. Puede reaccionar el hierro mucho más rápido y espectacularmente utilizando la reacción de termita, que quema aluminio. El método clásico para realizar la reacción involucra óxido de hierro, polvo de aluminio y magnesio, pero puede conformarse con materiales para el hogar:

• 50 gramos de óxido finamente en polvo (Fe2O3)
• 15 gramos de polvo de aluminio (Al)

Óxido de hierro

Recoja el óxido de un objeto de hierro oxidado, como el óxido de una almohadilla de lana de acero húmedo. Alternativamente, puede usar la magnesita como compuesto de hierro, que se puede recolectar haciendo pasar un imán a través de la arena de la playa.

Aluminio

Aquí es donde entra en juego tu Etch-a-Sketch. El polvo dentro de un Etch-a-Sketch es de aluminio. Si abre el Etch-a-Sketch, tiene el complemento perfecto para el óxido de hierro del paso anterior. Sin embargo, si puede encontrar un Etch-a-Sketch, puede moler papel de aluminio en un molino de especias. No importa cómo lo consigas, usa una máscara cuando trates con polvo de aluminio porque no quieres respirar. Lávese las manos y todo después de trabajar con las cosas.

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Reacción termita.
Andy Crawford & amp; amperio; Tim Ridley / Getty Images

Reacción de termita Etch-a-Sketch

Esto es increíblemente fácil. Solo asegúrese de elegir una ubicación lejos de cualquier cosa inflamable. Use protección para los ojos al ver la reacción, ya que se emite mucha luz.

1. Mezcle el óxido de hierro y el aluminio.
2. Use una bengala para encender la mezcla.
3. Aléjese de la reacción y deje que se queme hasta su finalización antes de limpiarla. Una vez que esté fresco, puede recoger el metal fundido y examinarlo.

Puede usar una antorcha de propano en lugar de una bengala para iniciar la reacción, pero trate de mantener su distancia tanto como sea posible.

Fuente

• Goldschmidt, Hans; Vautin, Claude 1898). & amp; quot; Aluminio como agente calefactor y reductor.& amp; quot; Revista de la Sociedad de la Industria Química . 6 (17): 543 y amperios; # x2013; 545.

& amp; # x203A; Ciencias