Array

Cómo se producen los colores de prueba de llama

The colors in the flame

La prueba de llama es un método de química analítica utilizado para ayudar a identificar iones metálicos. Si bien es una prueba de análisis cualitativo útil & amp; # x2014; y es muy divertido realizar & amp; # x2014; puede & amp; apos; t usarse para identificar todos los metales porque no todos los iones metálicos producen colores de llama. Además, algunos iones metálicos muestran colores similares entre sí, lo que dificulta distinguirlos. Sin embargo, la prueba sigue siendo útil para identificar numerosos metales y metaloides.

Colores de prueba de calor, electrones y llamas

La prueba de llama tiene que ver con la energía térmica, los electrones y la energía de los fotones.

Video destacado

Para & amp; amp; nbsp; realizar una prueba de llama:

  1. Limpie un alambre de platino o nicromo con ácido.
  2. Humedezca el cable con agua.
  3. Sumerja el cable en el sólido que está probando usted y amp; apos; re, haciendo que una muestra se adhiera al cable.
  4. Coloque el cable en la llama y observe cualquier cambio en el color de la llama.& amp; amp; nbsp;

Los colores observados durante la prueba de llama son el resultado de la excitación de los electrones causada por el aumento de la temperatura. Los electrones & amp; quot; jump & amp; quot; desde su estado fundamental hasta un nivel de energía más alto. A medida que regresan a su estado fundamental, emiten luz visible. El color de la luz está conectado a la ubicación de los electrones y la afinidad que los electrones del caparazón externo tienen con el núcleo atómico.

El color emitido por los átomos más grandes es más bajo en energía que la luz emitida por los átomos más pequeños. Entonces, por ejemplo, el estroncio (número atómico 38) produce un color rojizo, mientras que el sodio (número atómico 11) produce un color amarillento. El sodio y amp; amp; nbsp; ion tiene una afinidad más fuerte por el electrón, por lo que se requiere más energía para mover el electrón. Cuando el electrón se mueve, alcanza un mayor estado de excitación. A medida que el electrón vuelve a su estado fundamental, tiene más energía para dispersarse, lo que significa que el color tiene una frecuencia más alta / longitud de onda más corta.

La prueba de llama también se puede usar para distinguir entre los estados de oxidación de los átomos de un solo elemento. Por ejemplo, el cobre (I) emite luz azul durante & amp; amp; nbsp; la prueba de llama, mientras que el cobre (II) emite luz verde.

Una sal metálica consiste en un catión componente (el metal) y un anión. El anión puede afectar el resultado de la prueba de llama. Por ejemplo, un compuesto de cobre (II) con un no haluro produce una llama verde, mientras que un haluro de cobre (II) produce una llama azul-verde.

Tabla de colores de prueba de llama

Las tablas de colores de prueba de llama intentan describir el tono de cada & amp; amp; nbsp; flame con la mayor precisión posible, para que usted y amp; apos; verán nombres de colores que rivalizan con los de la gran caja de Crayola & amp; amp; nbsp; crayones. Muchos metales producen llamas verdes, y también hay varios tonos de rojo y azul. La mejor manera de identificar un ion metálico es compararlo con un conjunto de estándares (composición conocida) para saber qué color esperar al usar el combustible en su laboratorio.

Debido a que hay tantas variables involucradas, la prueba de llama no es definitiva. Es simplemente una herramienta disponible para ayudar a identificar los elementos en un compuesto. Al realizar una prueba de llama, tenga cuidado con cualquier contaminación del combustible o bucle con sodio, que es de color amarillo brillante y enmascara otros colores. Muchos combustibles tienen contaminación por sodio. Es posible que desee observar el color de prueba de llama a través de un filtro azul para eliminar cualquier amarillo.

Color de llama
Ión de metal
Azul-blanco
Estaño, plomo
Blanco
Magnesio, titanio, níquel, hafnio, cromo, cobalto, berilio, aluminio
Carmesí (rojo profundo)
Estroncio, itrio, radio, cadmio
Rojo
Rubidio, circonio, mercurio
Rosa-rojo o magenta
Litio
Lila o violeta pálido
Potasio
Azul azul
Selenio, indio, bismuto
Azul
Arsénico, cesio, cobre (I), indio, plomo, tantalio, cerio, azufre
Azul-verde
Haluro de cobre (II), zinc
Pálido azul-verde

Fósforo

Verde
Cobre (II) sin haluro, talio
Verde brillante

Boro

Verde manzana o verde pálido
Bario
Verde pálido
Telurio, antimonio
Amarillo-verde
Molibdeno, manganeso (II)
Amarillo brillante
Sodio
Oro o amarillo parduzco
Hierro (II)
Naranja
Escándico, hierro (III)
Naranja a rojo anaranjado
Calcio

Los metales nobles oro, plata, platino, paladio y algunos otros elementos no producen un color característico de prueba de llama. Hay varias explicaciones posibles para esto, una es que la energía térmica no es suficiente para excitar los electrones de estos elementos lo suficiente como para liberar energía en el rango visible.

Alternativa de prueba de llama

Una desventaja de la prueba de llama es que el color de la luz que se observa depende en gran medida de la composición química de la llama (el combustible que se está quemando). Esto hace que sea difícil combinar colores con un gráfico con un alto nivel de confianza.

Una alternativa a la prueba de llama es la prueba de cuentas o la prueba de ampollas, en la que una cuenta de sal se recubre con la muestra y luego se calienta en una llama de quemador Bunsen. Esta prueba es ligeramente más precisa porque más muestras se adhieren a la cuenta que a un simple bucle de alambre y porque la mayoría de los quemadores Bunsen están conectados al gas natural, que tiende a arder con una llama limpia y azul. Incluso hay filtros que se pueden usar para restar la llama azul para ver el resultado de la prueba de llama o ampolla.

& amp; # x203A; Ciencias

Dejar respuesta

Please enter your comment!
Please enter your name here

FOLLOW US

Related Stories