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Comprender la diferencia entre carbono 12 y carbono 14

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Carbon

El carbono 12 y el carbono 14 son dos isótopos del elemento carbono. La diferencia entre carbono-12 y carbono-14 es el número de neutrones en cada uno de sus átomos.

Así es como funciona esto. El número dado después del nombre del átomo indica el número de protones más neutrones en un átomo o ion. Los átomos de ambos isótopos de carbono contienen 6 protones. Los átomos de carbono-12 tienen 6 neutrones, mientras que los átomos de carbono-14 contienen 8 neutrones. A & amp; amp; nbsp; el átomo neutro tendría la misma cantidad de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de carbono-12 o carbono-14 tendría 6 electrones.

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Aunque los neutrones no llevan una carga eléctrica, tienen una masa & amp; nbsp; comparable a la de los protones, por lo que los diferentes isótopos tienen un peso atómico diferente. El carbono 12 es más ligero que el carbono 14.

Carbono & amp; amp; nbsp; Isótopos y radiactividad

Debido a la diferente cantidad de neutrones, el carbono 12 y el carbono 14 difieren en términos de radiactividad. El carbono 12 es un isótopo estable; el carbono 14, por otro lado, sufre desintegración radiactiva:

146C & amp; # x2192; 147N + 0-1e (la vida media es de 5720 años)

Otros isótopos comunes de carbono

El otro isótopo común del carbono es el carbono 13. El carbono 13 tiene 6 protones, al igual que otros isótopos de carbono, pero tiene 7 neutrones. No es radiactivo.

Aunque se conocen 15 isótopos de carbono, la forma natural del elemento consiste en una mezcla de solo tres de ellos: carbono-12, carbono-13 y carbono-14. La mayoría de los átomos son de carbono 12.

Medir la diferencia en la relación entre carbono-12 y carbono-14 es útil para fechar la edad de la materia orgánica & amp; amp; nbsp; ya que un organismo vivo está intercambiando carbono y manteniendo una cierta proporción de isótopos. En un organismo enfermo, no hay intercambio de carbono, pero el carbono 14 que está presente sufre desintegración radiactiva, por lo que con el tiempo el cambio en la relación isotópica se vuelve cada vez mayor.

& amp; # x203A; Ciencias

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