El gas real que actúa más como un gas ideal es el helio. Esto se debe a que el helio, a diferencia de la mayoría de los gases, existe como un solo átomo, lo que hace que las fuerzas de dispersión van der Waals sean lo más bajas posible. Otro factor es que el helio, como otros gases nobles, tiene una capa externa de electrones completamente llena. Como resultado, tiene una baja tendencia a reaccionar con otros átomos.
El gas ideal compuesto por más de un átomo es el gas hidrógeno. Como un átomo de helio, una molécula de hidrógeno también tiene dos electrones, y sus fuerzas intermoleculares son pequeñas. La carga eléctrica se extiende por dos átomos.
A medida que las moléculas de gas se hacen más grandes, se comportan menos como gases ideales. Las fuerzas de dispersión aumentan y puede ocurrir la interacción dipolar-dipolo.
¿Cuándo actúan los gases reales como gases ideales??
En su mayor parte, puede aplicar la ley de gas ideal a gases a altas temperaturas (temperatura ambiente y más altas) y bajas presiones. A medida que aumenta la presión o baja la temperatura, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas se vuelven más importantes. En estas condiciones, la ley ideal del gas se reemplaza por la ecuación de van der Waals.
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