Cada elemento en la tabla periódica tiene su propio número atómico. De hecho, este número es cómo puede distinguir un elemento de otro. El número atómico es simplemente el número de protones en un átomo. Por esta razón, a veces se llama el número de protones. En los cálculos, se denota con la letra mayúscula Z. El símbolo Z proviene de la palabra alemana zahl , que significa número de número, o atomzahl , una palabra más moderna que significa número atómico.
Debido a que los protones son unidades de materia, los números atómicos son siempre números enteros. En la actualidad, varían de 1 (el número atómico de hidrógeno) a 118 (el número del elemento más pesado conocido). A medida que se descubren más elementos, el número máximo aumentará. Teóricamente, no hay un número máximo, pero los elementos se vuelven inestables con más y más protones y neutrones, lo que los hace susceptibles a la desintegración radiactiva. La descomposición puede dar como resultado productos con un número atómico menor, mientras que el proceso de fusión nuclear puede producir átomos con un número mayor.
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En un átomo eléctricamente neutro, el número atómico (número de protones) es igual al número de electrones.
Por qué el número atómico es importante
La razón principal por la que el número atómico es importante es porque es así como se identifica el elemento de un átomo. Otra gran razón por la que importa es porque la tabla periódica moderna está organizada de acuerdo con el aumento del número atómico. Finalmente, el número atómico es un factor clave para determinar las propiedades de un elemento. Sin embargo, tenga en cuenta que el número de electrones de valencia determina el comportamiento de unión química.
Ejemplos de números atómicos
No importa cuántos neutrones o electrones tenga, un átomo con un protón siempre es el número atómico 1 y siempre hidrógeno. Un átomo que contiene 6 protones es, por definición, un átomo de carbono. Un átomo con 55 protones es siempre cesio.
Cómo encontrar el número atómico
La forma en que encuentre el número atómico depende de la información que se le proporcione.
- Si tiene un nombre o símbolo de elemento, use una tabla periódica para encontrar el número atómico. Puede haber muchos números en una tabla periódica, entonces, ¿cómo sabe cuál elegir?? Los números atómicos van en orden sobre la mesa. Si bien otros números pueden ser valores decimales, el número atómico siempre es un número entero positivo simple. Por ejemplo, si le dicen que el nombre del elemento es aluminio, puede encontrar el nombre o símbolo Al para determinar que el número atómico es 13.
- Puede encontrar el número atómico desde un símbolo de isótopo. Hay más de una forma de escribir un símbolo de isótopo, pero el símbolo del elemento siempre se incluirá. Puede usar el símbolo para buscar el número. Por ejemplo, si el símbolo es 14C, sabe que el símbolo del elemento es C o que el elemento es carbono. El número atómico de carbono es 6.
- Más comúnmente, el símbolo del isótopo ya te dice el número atómico. Por ejemplo, si el símbolo está escrito como 146C, el número & amp; quot; 6 & amp; quot; está en la lista. El número atómico es el menor de los dos números en el símbolo. Por lo general, se encuentra como un subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.
Términos relacionados con el número atómico
Si el número de electrones en un átomo varía, el elemento permanece igual, pero se producen nuevos iones. Si cambia el número de neutrones, se producen nuevos isótopos.
Los protones se encuentran junto con los neutrones en el núcleo atómico. El número total de protones y neutrones en un átomo es su número de masa atómica (denotado por la letra A). La suma promedio del número de protones y neutrones en una muestra de un elemento es su masa atómica o peso atómico.
La búsqueda de nuevos elementos
Cuando los científicos hablan de sintetizar o descubrir nuevos elementos, se refieren a elementos con números atómicos más altos que 118. ¿Cómo se formarán estos elementos?? Los elementos con nuevos números atómicos se hacen bombardeando átomos objetivo con iones. Los núcleos del objetivo y el ion se fusionan para formar un elemento más pesado. Es difícil caracterizar estos nuevos elementos porque los núcleos súper pesados son inestables, se descomponen fácilmente en elementos más ligeros. A veces, el nuevo elemento en sí mismo no se observa, pero el esquema de descomposición indica que se debe haber formado el número atómico más alto.
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