Tanto la molaridad como la normalidad son medidas de concentración. Uno es una medida del número de moles por litro de solución, mientras que el otro es variable, dependiendo de la solución y el papel de los apostos en la reacción.
Que es la molaridad?
La molaridad es la medida de concentración más utilizada. Se expresa como el número de moles de soluto por litro de solución.
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Por ejemplo, una solución de 1 M de H2SO4 contiene 1 mol de H2SO4 por litro de solución.
H2SO4 se disocia en iones H + y SO4 en agua. Por cada lunar de H2SO4 que se disocia en solución, se forman 2 moles de H + y 1 mol de iones SO4. Aquí es donde generalmente se usa la normalidad.
¿Qué es la normalidad??
La normalidad es una medida de concentración que es igual al peso equivalente de gramo por litro de solución. El peso equivalente al gramo es una medida de la capacidad reactiva de una molécula. El papel de la solución y los apos; en la reacción determina la normalidad de la solución y los apos; s.
Para las reacciones ácidas, una solución de H2SO4 de 1 M tendrá una normalidad (N) de 2 N porque hay 2 moles de iones H + por litro de solución.
Para las reacciones de precipitación de sulfuro, donde el ion SO4 es el factor más significativo, la misma solución 1 M H2SO4 tendrá una normalidad de 1 N.
Cuándo usar la molaridad y la normalidad
Para la mayoría de los propósitos, la molaridad es la unidad de concentración preferida. Si la temperatura de un experimento cambiará, entonces una buena unidad para usar es la molalidad. La normalidad tiende a usarse con mayor frecuencia para los cálculos de titulación.
Convertir de la molaridad a la normalidad
Puede convertir de molarity (M) & amp; amp; nbsp; a normality (N) utilizando la siguiente ecuación:
N = M * n
donde n es el número de equivalentes
Tenga en cuenta que para algunas especies químicas, N y M son iguales (n es 1). La conversión solo importa cuando la ionización cambia el número de equivalentes.
Cómo puede cambiar la normalidad
Debido a que la normalidad hace referencia a la concentración con respecto a las especies reactivas, es una unidad ambigua de concentración (a diferencia de la molaridad). Un ejemplo de cómo puede funcionar esto se puede ver con tiosulfato de hierro (III), Fe2 (S2O3) 3. La normalidad depende de qué parte de la reacción redox que usted y amp; apos; re examinan. Si la especie reactiva es Fe, entonces una solución de 1.0 M sería 2.0 N (dos átomos de hierro). Sin embargo, si la especie reactiva es S2O3, entonces una solución de 1.0 M sería 3.0 N (tres moles de iones tiosulfato por cada mol de tiosulfato de hierro).
(Por lo general, las reacciones son & amp; apos; t esto es complicado y usted & amp; apos; d solo está examinando la cantidad de iones H + en una solución.)
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