Datos de disprosio – Elemento 66 o Dy

El disprosio es un metal de tierra & amp; amp; nbsp; rare & amp; amp; nbsp; with & amp; amp; nbsp; número atómico & amp; amp; nbsp; 66 y & amp; amp; nbsp; símbolo de elemento & amp; amp; nbsp; Dy. Al igual que otros elementos de tierras raras, tiene muchas aplicaciones en la sociedad moderna. Aquí hay datos interesantes de disprosio, que incluyen su historia, usos, fuentes y propiedades.

Datos de disprosio

• Paul Lecoq de Boisbaudran identificó el disprosio en 1886, pero fue & amp; apos; t aislado como un metal puro hasta la década de 1950 por Frank Spedding. Boisbaudran nombró el elemento disprosio de la palabra griega disprositos , que significa & amp; quot; hard to get & amp; quot ;. Esto refleja la dificultad que Boisbaudran tuvo para separar el elemento de su óxido (tomó más de 30 intentos, aún produciendo un producto impuro).
• A temperatura ambiente, el disprosio es un metal plateado brillante que se oxida lentamente en el aire y se quema fácilmente. Es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo. El metal tolera el mecanizado siempre que esté sobrecalentado & amp; apos; t (lo que puede provocar chispas y ignición).
• Si bien la mayoría de las propiedades del elemento 66 son comparables a las de otras tierras raras, tiene una fuerza magnética inusualmente alta (al igual que el holmio). Dy es ferromagnético a temperaturas inferiores a 85K & amp; amp; nbsp; (& amp; # x2212; 188.2 & amp; amp; nbsp; & amp; # xB0; C). Por encima de esta temperatura, pasa a un estado antiferromagnético helicoidal, cediendo a & amp; # x200B; un estado paramagnético desordenado en & amp; amp; nbsp; 179 & amp; amp; nbsp; K (& amp; # x2212; 94 & amp; nbsp; & amp; # xB0; C).
• El disprosio, como los elementos relacionados, no ocurre de naturaleza libre. Se encuentra en varios minerales, incluyendo xenotime y arena de monazita. El elemento se obtiene como un subproducto de la extracción por itrio utilizando un imán o proceso de flotación seguido de desplazamiento de intercambio iónico para obtener fluoruro de disprosio o cloruro de disprosio. Finalmente, el metal puro se obtiene al reaccionar el haluro con calcio o metal de litio.

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• La abundancia de disprosio es & amp; amp; nbsp; 5.2 & amp; amp; nbsp; mg / kg en la Tierra & amp; costra de apos; y 0.9 & amp; amp; nbsp; ng / L en agua de mar.
• El elemento natural 66 consiste en una mezcla de siete isótopos estables. El más abundante es Dy-154 (28%). Se han sintetizado veintinueve radioisótopos, además hay al menos 11 isómeros metastables.
• El disprosio se usa en barras de control nuclear para su sección transversal de neutrones térmicos altos, en almacenamiento de datos por su alta susceptibilidad magnética, en materiales magnetoestrictivos y en imanes de tierras raras. Se combina con otros elementos como fuente de radiación infrarroja, en dosímetros, y para fabricar nanofibras de alta resistencia. El ion disprosio trivalente muestra una luminiscencia interesante, lo que lleva a su uso en láseres, diodos, lámparas de haluro metálico y materiales fosforescentes.
• El disprosio no cumple ninguna función biológica conocida. Los compuestos de disprosio solubles son ligeramente tóxicos si se ingieren o inhalan, mientras que los compuestos insolubles se consideran no tóxicos. El metal puro presenta un peligro porque reacciona con el agua para formar hidrógeno inflamable y reacciona con el aire para encenderse. El Dy en polvo y el papel de Dy delgado pueden explotar en presencia de una chispa. El fuego no se puede extinguir con agua. Ciertos compuestos de disprosio, incluido su nitrato, se encenderán al contacto con la piel humana y otros materiales orgánicos.

Propiedades de disprosio

Nombre del elemento : disprosio

Símbolo del elemento : Dy

Número atómico : 66

Peso atómico : & amp; amp; nbsp; 162.500 (1)

Discovery : & amp; amp; nbsp; Lecoq de Boisbaudran (1886)

Grupo de elementos : f-block, tierras raras, lantánido

Período del elemento : período 6

Configuración de la carcasa del electrón : & amp; amp; nbsp; [Xe] 4f10 & amp; nbsp; 6s2 (2, 8, 18, 28, 8, 2)

Fase : sólido

Densidad : & amp; amp; nbsp; 8.540 & amp; amp; nbsp; g / cm3 (temperatura ambiente cercana)

Punto de fusión : & amp; amp; nbsp; 1680 & amp; amp; nbsp; K & amp; nbsp; (1407 & amp; amp; nbsp; & amp; xB0; C, 2565 & amp; nbsp; & amp; # x

Punto de ebullición : & amp; amp; nbsp; 2840 & amp; amp; nbsp; K (2562 & amp; nbsp; & amp; # xB0; C, 4653 & amp; nbsp; & amp; # xB0; F) 1

Estados de oxidación : & amp; amp; nbsp; 4, & amp; amp; nbsp; 3 , 2, 1

Calor de fusión : 11.06 kJ / mol

Calor de vaporización : 280 kJ / mol

Capacidad de calor molar : & amp; amp; nbsp; 27.7 & amp; amp; nbsp; J / (mol & amp; # xB7; K)

Electronegatividad : & amp; amp; nbsp; Pauling & amp; amp; nbsp; escala: 1.22

Energía de ionización : & amp; amp; nbsp; 1st: & amp; amp; nbsp; 573.0 & amp; nbsp; kJ / mol, & amp; nbsp; 2nd: & amp; nbsp; 11rd; nbsp;

Radio atómico : 178 picómetros

Estructura cristalina : hexagonal apilado (hcp)

Pedido magnético : paramagnético (a 300K)

& amp; # x203A; Ciencias