Datos de fósforo (número atómico 15 o símbolo de elemento P)

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El fósforo es un no metal reactivo con el símbolo de elemento P y el número atómico 15. Es uno de los elementos esenciales en el cuerpo humano y se encuentra ampliamente en productos como fertilizantes, pesticidas y detergentes. Obtenga más información sobre este importante elemento.

Fósforo & amp; amp; nbsp; Datos básicos

Número atómico: 15

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Símbolo: P

Peso atómico: 30.973762

Descubrimiento: Marca Hennig, 1669 (Alemania)

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3

Origen de la palabra: Griego: fosforos: que contiene luz, también, el antiguo nombre dado al planeta Venus antes del amanecer.

Propiedades: El punto de fusión del fósforo (blanco) es 44.1 & amp; # xB0; C, el punto de ebullición (blanco) es 280 & amp; # xB0; C, la gravedad específica (blanco) es 1.82 (rojo) 2) 2. Hay cuatro formas alotrópicas de fósforo: dos formas de blanco (o amarillo), rojo y negro (o violeta). El fósforo blanco exhibe modificaciones ayb, con una temperatura de transición entre las dos formas en -3.8 & amp; # xB0; C. El fósforo ordinario es un sólido blanco ceroso. Es incoloro y transparente en su forma pura. El fósforo es insoluble en agua, pero soluble en disulfuro de carbono. El fósforo arde espontáneamente en el aire a su pentóxido. Es altamente venenoso, con una dosis letal de ~ 50 mg. El fósforo blanco debe almacenarse bajo el agua y manipularse con pinzas. Causa quemaduras graves cuando está en contacto con la piel. El fósforo blanco se convierte en fósforo rojo cuando se expone a la luz solar o se calienta en su propio vapor a 250 & amp; # xB0; C. A diferencia del fósforo blanco, el fósforo rojo no brilla ni arde en el aire, aunque todavía requiere un manejo cuidadoso.

Usos: El fósforo rojo, que es relativamente estable, se usa para hacer coincidencias de seguridad, balas trazadoras, dispositivos incendiarios, pesticidas, dispositivos pirotécnicos y muchos otros productos. Existe una alta demanda de fosfatos para su uso como fertilizantes. Los fosfatos también se usan para hacer ciertos vasos (p. Ej., para lámparas de sodio). El fosfato trisódico se usa como limpiador, suavizante de agua e inhibidor de escala / corrosión. La ceniza ósea (fosfato de calcio) se usa para hacer chinaware y para hacer fosfato monocálcico para hornear polvo. El fósforo se usa para hacer aceros y bronce de fósforo y se agrega a otras aleaciones. Hay muchos usos para los compuestos de fósforo orgánico.

Actividad biológica: El fósforo es un elemento esencial en el citoplasma vegetal y animal. En humanos, es esencial para la formación y función esquelética y del sistema nervioso. La deficiencia de fosfato se llama hipofosfatemia. Se caracteriza por bajos niveles de fosfato soluble en suero. Los síntomas incluyen la interrupción de la función muscular y sanguínea debido a la insuficiencia de ATP. Un exceso de fósforo, en contraste, conduce a la calcificación de órganos y tejidos blandos. Un síntoma es la diarrea. El requerimiento promedio estimado de fósforo en la dieta para adultos de 19 años o más es de 580 mg / día. Las buenas fuentes dietéticas de fósforo incluyen carne, leche y frijoles de soya.

Clasificación de elementos: No metal

Datos físicos del fósforo

Isótopos: El fósforo tiene 22 isótopos conocidos. P-31 es el único isótopo estable.

Densidad (g / cc): 1.82 (fósforo blanco)

Punto de fusión (K): 317.3

Punto de ebullición (K): 553

Apariencia: el fósforo blanco es un sólido ceroso y fosforescente

Radio atómico (pm): 128

Volumen atómico (cc / mol): 17.0

Radio covalente (pm): 106

Radio jónico: 35 (+5e) 212 (-3e)

Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 0.757

Fusion Heat (kJ / mol): 2.51

Calor de evaporación (kJ / mol): 49.8

Número de negatividad de Pauling: 2.19

Primera energía ionizante (kJ / mol): 1011.2

Estados de oxidación: 5, 3, -3

Estructura de celosía: Cúbico

Lattice Constant (& amp; # xC5;): 7.170

Número de registro CAS: 7723-14-0

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El brillo del fósforo en el aire es quimioluminiscencia y no fosforescencia.
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Trivia de fósforo:

• Hennig Brand aisló fósforo de la orina. Mantuvo su proceso en secreto, eligiendo en cambio vender el proceso a otros alquimistas. Su proceso se hizo más conocido cuando se vendió a la Academia Francesa de Ciencias.
• La técnica de Brand & amp; apos; s fue reemplazada por el método Carl Wilhelm Scheele & amp; apos; s para extraer fósforo de los huesos.
• La oxidación del fósforo blanco en el aire produce un brillo verde. Aunque el término & amp; quot; fosforescencia & amp; quot; se refiere al brillo del elemento & amp; apos; s, el verdadero proceso es la oxidación. El brillo del fósforo es una forma de quimioluminiscencia.
• El fósforo es el sexto elemento más común en el cuerpo humano.
• El fósforo es el séptimo elemento más común en la corteza terrestre y de los áposos.
• El fósforo es el decimoctavo elemento más común en el agua de mar.
• Una forma temprana de fósforos utilizó fósforo blanco en la cabeza del partido. Esta práctica dio lugar a una deformación dolorosa y debilitante de la mandíbula conocida como & amp; apos; mandíbula fósil & amp; apos; a los trabajadores cuando se exponen en exceso al fósforo blanco.

Fuentes

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa Académica. pp. 683 & amp; # x2013; 684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N .; &erio; amp; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2da ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). & amp; quot; The Elements & amp; quot ;. en Manual de Química y Física (81a ed.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J .; Khan, Ahsan U. (1976). & amp; quot; La fosforescencia de fósforo & amp; quot ;. El Journal of Physical Chemistry. 80 (20): 2240. doi: 10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

& amp; # x203A; Ciencias