Datos de indio: símbolo en o número atómico 49

El indio es un elemento químico con el número atómico 49 y el símbolo de elemento In. Es un metal blanco plateado que se parece más al estaño en apariencia. Sin embargo, es químicamente más similar al galio y el talio. A excepción de los metales alcalinos, el indio es el metal más blando.

Indium & amp; amp; nbsp; Datos básicos

Número atómico: 49

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Símbolo: En

Peso atómico: 114.818

Descubrimiento: Ferdinand Reich y T. Richter 1863 (Alemania)

Configuración electrónica: [Kr] 5s2 4d10 5p1

Origen de la palabra: latín indicum . Indium lleva el nombre de la brillante línea índigo en el espectro de element & amp; apos; s.

Isótopos: Se conocen treinta y nueve isótopos de indio. Tienen números de masa que van de 97 a 135. Solo un isótopo estable, In-113, ocurre naturalmente. El otro isótopo natural es el indio-115, que tiene una vida media de 4,41 x 1014 años. Esta vida media es mucho mayor que la edad del universo! La razón por la que la vida media es tan larga es porque la desintegración beta a Sn-115 está prohibida por rotación. En-115 representa el 95.7% del indio natural, y el resto consiste en In-113.

Propiedades: El punto de fusión del indio es 156.61 & amp; # xB0; C, el punto de ebullición es 2080 & amp; # xB0; C, la gravedad específica es 7.31 (20 & amp; # xB0; C), con una valencia de 1, 2,. El indio es un metal muy suave, blanco plateado. El metal tiene un brillo brillante y emite un sonido agudo cuando se dobla. El indio moja el vidrio.

Papel biológico : el indio puede ser tóxico, pero se requieren más investigaciones para evaluar sus efectos. El elemento no sirve a ninguna función biológica conocida en ningún organismo. Se sabe que las sales de indio (III) son tóxicas para los riñones. Radioactive In-111 se usa como radiotrazador en medicina nuclear para etiquetar glóbulos blancos y proteínas. El indio se almacena en la piel, los músculos y los huesos, pero se excreta en aproximadamente dos semanas.

Usos: El indio se usa en aleaciones de bajo punto de fusión, aleaciones de cojinetes, transistores, termistores, fotoconductores y rectificadores. Cuando está chapado o evaporado sobre vidrio, forma un espejo tan bueno como el formado por la plata, pero con una resistencia superior a la corrosión atmosférica. El indio se agrega a la amalgama dental para disminuir la tensión superficial del mercurio y ayudar a la facilidad de amalgamación. El indio se usa en barras de control nuclear. En 2009, el indio se combinó con el manganeso y el itrio para formar un pigmento azul no tóxico, YInMn azul. El indio puede ser sustituido por mercurio en baterías alcalinas. El indio se considera un elemento crítico para la tecnología.

Fuentes: El indio a menudo se asocia con materiales de zinc. También se encuentra en minerales de hierro, plomo y cobre. El indio es el elemento 68o más abundante en la corteza terrestre y de los áposos, presente en una concentración de aproximadamente 50 partes por billón. El indio se formó por el proceso s en estrellas de baja masa y masa media. La captura lenta de neutrones ocurre cuando la plata-109 captura un neutrón y se convierte en plata-110. Silver-110 se convierte en cadmio-110 por desintegración beta. El cadmio-110 captura los neutrones para convertirse en cadmio-115, que sufre desintegración beta en cadmio-115. Esto explica por qué el isótopo radiactivo del indio es más común que el isótopo estable. El indio-113 se realiza mediante el proceso s y el proceso r en estrellas. También es hija de la descomposición de cadmio-113. La principal fuente de indio es la esfalerita, que es un mineral de zinc sulfídico. El indio se produce como un subproducto del procesamiento de mineral.

Clasificación de elementos: Metal

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El indio es un metal plateado.
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Datos físicos de indio

Densidad (g / cc): 7.31

Punto de fusión (K): 429.32

Punto de ebullición (K): 2353

Apariencia: metal muy suave, blanco plateado

Estados de oxidación : -5, -2, -1, +1, +2, +3

Radio atómico (pm): 166

Volumen atómico (cc / mol): 15.7

Radio covalente (pm): 144

Radio jónico: 81 (+3e)

Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (kJ / mol): 3.24

Calor de evaporación (kJ / mol): 225.1

Temperatura de Debye (K): 129.00

Número de negatividad de Pauling: 1.78

Primera energía ionizante (kJ / mol): 558.0

Estados de oxidación: 3

Estructura de celosía: Tetragonal centrado en el cuerpo

Lattice Constant (& amp; # xC5;): 4.590

& amp; amp; nbsp; Fuentes

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& amp; # x203A; Ciencias