Meitnerium (Mt) es el elemento 109 en la tabla periódica. Es uno de los pocos elementos que no sufrieron disputas sobre su descubrimiento o nombre. Aquí hay una colección de datos interesantes de Mt, que incluyen el elemento y la historia, las propiedades, los usos y los datos atómicos de los Apos.
Datos interesantes del elemento Meitnerium
- El meitnerio es un metal sólido y radiactivo a temperatura ambiente. Se sabe muy poco sobre sus propiedades físicas y químicas, pero según las tendencias en la tabla periódica, se cree que se comporta como un metal de transición, como los otros elementos actínidos. Se espera que el meitnerio posea propiedades similares a su elemento homólogo más ligero, el iridio. También debería compartir algunas propiedades comunes con cobalto y rodio.
- El meitnerio es un elemento artificial que no ocurre en la naturaleza. Fue sintetizado por primera vez por un equipo de investigación alemán dirigido por Peter Armbruster y Gottfried Munzenberg en 1982 en el Instituto de Investigación de Iones Pesados en Darmstadt. Se observó un solo átomo del isótopo meitnerium-266 a partir del bombardeo de un objetivo bismuto-209 con núcleos acelerados de hierro-58. Este proceso no solo creó un nuevo elemento, sino que fue la primera demostración exitosa del uso de la fusión para sintetizar nuevos núcleos atómicos pesados.
- Los nombres de marcador de posición para el elemento, antes de su descubrimiento formal, incluían eka-iridium y unnilennium (símbolo Une). Sin embargo, la mayoría de las personas simplemente se refirieron a él como & amp; quot; element 109 & amp; quot ;. El único nombre propuesto para el elemento descubierto fue & amp; quot; meitnerium & amp; quot; (Mt), en honor de la física austriaca Lise Meitner, quien fue una de las descubridoras de la fisión nuclear y co-descubridor del elemento protactinium (junto con Otto Hahn). El nombre fue recomendado al IUPAC en 1994 y adoptado formalmente en 1997. El meitnerio y el curio son los únicos elementos nombrados para las mujeres no mitológicas (aunque el curio se nombra en honor de Pierre y Marie Curie).
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Datos atómicos de meitnerio
Símbolo: Mt
Número atómico: 109
Misa atómica: [278]
Grupo: d-block del Grupo 9 (Metales de transición)
Período: Período 7 (Actínidos)
Configuración electrónica: & amp; amp; nbsp; [Rn] 5f146d77s2 & amp; amp; nbsp;
Punto de fusión: desconocido
Punto de ebullición: desconocido
Densidad: & amp; amp; nbsp; La densidad del metal del monte se calcula en 37,4 g / cm3 a temperatura ambiente. Esto le daría al elemento la segunda densidad más alta de los elementos conocidos, después del elemento vecino hassium, que tiene una densidad prevista de 41 g / cm3.
Estados de oxidación: previsto para 9. 8). 6). 4). 3). 1 con el estado +3 como el más estable en solución acuosa
Pedido magnético: predicho para ser paramagnético
Estructura cristalina: se predice que será cúbica centrada en la cara
Descubierto: 1982
Isótopos: Hay 15 isótopos de meitnerio, todos radiactivos. Ocho isótopos han conocido vidas medias con números masivos que van desde 266 hasta 279. El isótopo más estable es el meitnerium-278, que tiene una vida media de aproximadamente 8 segundos. Mt-237 se descompone en bohrium-274 a través de la desintegración alfa. Los isótopos más pesados son más estables que los más ligeros. La mayoría de los isótopos de meitnerio sufren desintegración alfa, aunque algunos sufren fisión espontánea en núcleos más ligeros. Los investigadores sospecharon que Mt-271 sería un isótopo relativamente estable porque tendría 162 neutrones (a & amp; quot; mágico number & amp; quot;), pero los intentos del Laboratorio Lawrence Berkeley de sintetizar este isótopo en 2002-2003 no tuvieron éxito.
Fuentes de Meitnerium: El meitnerio puede producirse mediante fusión de dos núcleos atómicos juntos o mediante la descomposición de elementos más pesados.
Usos de Meitnerium: El uso principal de Meitnerium & amp; apos; es para la investigación científica, ya que solo se han producido pequeñas cantidades de este elemento. El elemento no juega ningún papel biológico y se espera que sea tóxico debido a su radiactividad inherente. Se espera que sus propiedades químicas sean similares a los metales nobles, por lo que si alguna vez se produce suficiente elemento, podría ser relativamente seguro de manejar.
Fuentes
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