El oxígeno es el elemento con el número atómico 8 y el símbolo del elemento O. En condiciones normales, puede existir como un elemento puro en forma de gas oxígeno (O2) y también ozono (O3). Aquí hay una colección de hechos sobre este elemento esencial.
Oxígeno & amp; amp; nbsp; Datos básicos
Número atómico: 8
Símbolo: O
Peso atómico: 15.9994
Descubierto por: & amp; amp; nbsp; El crédito para el descubrimiento de oxígeno generalmente se le da a Carl Wilhelm Scheele. Sin embargo, hay evidencia de que se debe dar crédito al alquimista y médico polaco Michael Sendivogius. Sendivogius & amp; apos; 1604 work & amp; amp; nbsp; De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experiencia depromt, & amp; amp; nbsp; describe & amp; quot;.& amp; quot; Aisló esta sustancia (oxígeno) en experimentos realizados entre 1598 y 1604 que implican la descomposición térmica de nitrato de potasio o salitre.
Fecha de descubrimiento: 1774 (Inglaterra / Suecia) o 1604 (Polonia)
Configuración electrónica: [He] 2s22p4
Origen de la palabra: & amp; amp; nbsp; La palabra oxígeno proviene del griego oxys , que significa & amp; quot; sharp o acid & amp; quot; y genes .& amp; quot; Oxígeno significa & amp; quot; ácido ex.& amp; quot; Antoine Lavoisier acuñó el término oxígeno en 1777 durante sus experimentos explorando la combustión y la corrosión.
Isótopos: El oxígeno natural es una mezcla de tres isótopos estables: oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18. Se conocen catorce radioisótopos.
Propiedades: El gas oxígeno es incoloro, inodoro e insípido. Las formas líquidas y sólidas son de color azul pálido y son fuertemente paramagnéticas. Otras formas de oxígeno sólido parecen rojas, negras y metálicas. El oxígeno apoya la combustión, se combina con la mayoría de los elementos y es un componente de cientos de miles de compuestos orgánicos. Ozone (O3), un compuesto altamente activo con un nombre derivado de la palabra griega para & amp; apos; I ols & amp; apos;, está formado por la acción de una descarga eléctrica o luz ultravioleta sobre el oxígeno.
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Usos: El oxígeno fue el estándar de comparación del peso atómico para los otros elementos hasta 1961, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada adoptó el carbono 12 como la nueva base. Es el tercer elemento más abundante que se encuentra en el sol y la tierra, y juega un papel en el ciclo carbono-nitrógeno. El oxígeno excitado produce los colores rojo brillante y amarillo verdoso de la Aurora. El enriquecimiento de oxígeno de los altos hornos de acero explica el mayor uso del gas. Se utilizan grandes cantidades para fabricar gases de síntesis para amoníaco, metanol y óxido de etileno. También se usa como blanqueador, para aceites oxidantes, para soldadura de oxiacetileno y para determinar el contenido de carbono del acero y los compuestos orgánicos.
Biología : las plantas y los animales requieren oxígeno para la respiración. Los hospitales frecuentemente recetan oxígeno a los pacientes. Aproximadamente dos tercios del cuerpo humano y nueve décimas de la masa de agua son oxígeno.
Clasificación de elementos: El oxígeno se clasifica como no metálico. Sin embargo, debe tenerse en cuenta que se descubrió una fase metálica de oxígeno en 1990. El oxígeno metálico se forma cuando el oxígeno sólido se presuriza por encima de 96 GPa. Esta fase, a temperaturas muy bajas, es un superconductor.
Alótropos: la forma habitual de oxígeno cerca de la superficie de la Tierra y los Apos; es el dioxígeno, O2. El dioxígeno o el oxígeno gaseoso es la forma del elemento utilizado por los organismos vivos para la respiración. El trioxígeno u ozono (O3) también es gaseoso a temperaturas y presiones normales. Esta forma es altamente reactiva. El oxígeno también forma tetraoxígeno, O4, en una de las seis fases del oxígeno sólido. También hay una forma metálica de oxígeno sólido.
Fuente: Oxygen-16 se forma principalmente en el proceso de fusión de helio y el proceso de quema de neón de estrellas masivas. El oxígeno-17 se produce durante el ciclo CNO cuando el hidrógeno se quema en helio. El oxígeno-18 se forma cuando el nitrógeno-14 de la CNO quema fusibles con un núcleo de helio-4. El oxígeno purificado en la Tierra se obtiene de la licuefacción del aire.
Datos físicos de oxígeno
Densidad (g / cc): 1.149 (@ -183 & amp; # xB0; C)
Punto de fusión (& amp; # xB0; K): 54.8
Punto de ebullición (& amp; # xB0; K): 90.19
Apariencia: Gas incoloro, inodoro e insípido; líquido azul pálido
Volumen atómico (cc / mol): 14.0
Radio covalente (pm): 73
Radio jónico: 132 (-2e)
Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 0.916 (O-O)
Número de negatividad de Pauling: 3.44
Primera energía ionizante (kJ / mol): 1313.1
Estados de oxidación: -2, -1
Estructura de celosía: Cúbico
Lattice Constant (& amp; # xC5;): 6.830
Pedido magnético: Paramagnético
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Fuentes
- Dole, Malcolm (1965). & amp; quot; La historia natural del oxígeno y amp; quot; (PDF). The Journal of General Physiology . 49 (1): 5 & amp; # x2013; 27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a ed.). Butterworth-Heinemann. pags. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Priestley, Joseph (1775). & amp; quot; Una cuenta de descubrimientos adicionales en Air & amp; quot ;.& amp; amp; nbsp; Transacciones filosóficas .& amp; amp; nbsp; 65 : 384 & amp; # x2013; 94.& amp; amp; nbsp ;
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
& amp; # x203A; Ciencia
