Datos de silicio (número atómico 14 o Si)

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El silicio es un elemento metaloide con el número atómico 14 y el símbolo de elemento Si. En forma pura, es un sólido frágil y duro con un brillo metálico azul grisáceo. Es mejor conocido por su importancia como semiconductor.

Datos rápidos: silicio

• Nombre del elemento : Silicio
• Símbolo del elemento : Si
• Número atómico : 14
• Apariencia : sólido metálico cristalino
• Grupo : Grupo 14 (Grupo de carbono)
• Período : Período 3
• Categoría : Metalloide
• Descubrimiento : J & amp; # xF6; ns Jacob Berzelius (1823)

Silicio y amp; amp; nbsp; Datos básicos

Número atómico: 14

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Símbolo: Si

Peso atómico: 28.0855

Descubrimiento: Jons Jacob Berzelius 1824 (Suecia)

Configuración electrónica: [Ne] 3s23p2

Origen de la palabra: Latín: silicis, silex: pedernal

Propiedades: El punto de fusión del silicio es 1410 & amp; # xB0; C, el punto de ebullición es 2355 & amp; # xB0; C, la gravedad específica es 2.33 (25 & amp; # xB0; C), con una valencia de 4. El silicio cristalino tiene un color grisáceo metálico. El silicio es relativamente inerte, pero es atacado por álcali diluido y por halógenos. El silicio transmite más del 95% de todas las longitudes de onda infrarrojas (1.3-6.7 mm).

Usos: El silicio es uno de los elementos más utilizados. El silicio es importante para la vida vegetal y animal. Los diatomeas extraen sílice del agua para construir sus paredes celulares. La sílice se encuentra en las cenizas vegetales y en el esqueleto humano. El silicio es un ingrediente importante en el acero. El carburo de silicio es un abrasivo importante y se usa en láseres para producir luz coherente a 456.0 nm. Silicio dopado con galio, arsénico, boro, etc. se utiliza para producir transistores, células solares, rectificadores y otros dispositivos electrónicos importantes de estado sólido. La silicona es una clase de compuestos útiles hechos de silicio. Las siliconas van desde líquidos hasta sólidos duros y tienen muchas propiedades útiles, incluido el uso como adhesivos, selladores y aisladores. La arena y la arcilla se utilizan para fabricar materiales de construcción. La sílice se usa para fabricar vidrio, que tiene muchas propiedades mecánicas, eléctricas, ópticas y térmicas útiles.

Fuentes: El silicio constituye el 25,7% de la corteza terrestre y de los áposos, en peso, lo que lo convierte en el segundo elemento más abundante (excedente del oxígeno). El silicio se encuentra en el sol y las estrellas. Es un componente principal de la clase de meteoritos conocidos como aerolitos. El silicio también es un componente de las tektites, un vidrio natural de origen incierto. El silicio no se encuentra libre en la naturaleza. Ocurre comúnmente como óxido y silicatos, incluyendo arena, cuarzo, amatista, ágata, pedernal, jaspe, ópalo y citrino. Los minerales de silicato incluyen granito, hornblende, feldespato, mica, arcilla y asbesto.

Preparación: El silicio puede prepararse calentando sílice y carbono en un horno eléctrico, utilizando electrodos de carbono. El silicio amorfo puede prepararse como un polvo marrón, que luego puede derretirse o vaporizarse. El proceso Czochralski se utiliza para producir cristales individuales de silicio para dispositivos de estado sólido y semiconductores. El silicio hiperpuro puede prepararse mediante un proceso de zona de flotación al vacío y mediante descomposiciones térmicas de triclorosilano ultra puro en una atmósfera de hidrógeno.

Clasificación de elementos: Semimetálico

Isótopos: Hay isótopos conocidos de silicio que van desde Si-22 a Si-44. Hay tres isótopos estables: Al-28, Al-29, Al-30.

Datos físicos de silicio

• Densidad (g / cc): 2.33
• Punto de fusión (K): 1683
• Punto de ebullición (K): 2628
• Apariencia: La forma amorfa es polvo marrón; La forma cristalina tiene un gris
• Radio atómico (pm): 132
• Volumen atómico (cc / mol): 12.1
• Radio covalente (pm): 111
• Radio jónico: 42 (+4e) 271 (-4e)
• Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 0.703
• Fusion Heat (kJ / mol): 50.6
• Calor de evaporación (kJ / mol): 383
• Temperatura de Debye (K): 625.00
• Número de negatividad de Pauling: 1.90
• Primera energía ionizante (kJ / mol): 786.0
• Estados de oxidación: 4, -4
• Estructura de celosía: Diagonal
• Lattice Constant (& amp; # xC5;): 5.430
• Número de registro CAS: 7440-21-3

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El silicio puro tiene un brillo metálico brillante.
Martin Konopka / EyeEm, Getty Images

Trivia de silicio

• El silicio es el octavo elemento más abundante en el universo.
• Los cristales de silicio para electrónica deben tener una pureza de mil millones de átomos por cada átomo sin silicio (99.9999999% puro).
• La forma más común de silicio en la corteza terrestre y de los áposos es el dióxido de silicio en forma de arena o cuarzo.
• El silicio, como el agua, se expande a medida que cambia de líquido a sólido.
• Los cristales de óxido de silicio en forma de cuarzo son piezoeléctricos. La frecuencia de resonancia del cuarzo se usa en muchos relojes de precisión.

Fuentes

• Cutter, Elizabeth G. (1978). Anatomía vegetal. Parte 1 Células y tejidos (2a ed.). Londres: Edward Arnold. ISBN 0-7131-2639-6.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Voronkov, M. G. (2007). & amp; quot; Silicon era & amp; quot ;. Russian Journal of Applied Chemistry . 80 (12): 2190. doi: 10.1134 / S1070427207120397
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Zulehner, Werner; Neuer, Bernd; Rau, Gerhard, & amp; quot; Silicon & amp; quot;, Ullmann & amp; apos; s Enciclopedia de Química Industrial , Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 143560

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