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Datos del samario: Sm o Elemento 62

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Samarium (Sm) is a lanthanide and rare earth element.

Samarium o Sm es un elemento de tierras raras o lantánido con el número atómico 62. Al igual que otros elementos del grupo, es un metal brillante en condiciones normales. Aquí hay una colección de datos interesantes de samarios, incluidos sus usos y propiedades:

Propiedades, historia y usos del samario

  • Samarium fue el primer elemento en ser nombrado en honor de una persona (un elemento epónimo). Fue descubierto en 1879 por & amp; amp; nbsp; químico francés Paul & amp; # xC9; mile Lecoq de Boisbaudran después de agregar & amp; nbsp; hidróxido de amonio a la preparación hecha de la samarskita mineral. Samarskite recibe su nombre de su descubridor y del hombre que prestó a Boisbaudran las muestras minerales para su estudio: ingeniero de minas ruso y amp; amp; nbsp; V.E. Samarsky-Bukjovets.
  • El samario es un metal amarillento de color plateado. Es el elemento más duro y el más frágil de la tierra rara. Se empaña en el aire y se encenderá en aire & amp; amp; nbsp; alrededor de 150 & amp; # xB0; C.
  • En condiciones normales, el metal tiene cristales romboédricos. El calentamiento cambia la estructura cristalina a hexagonal de apilamiento cerrado (hcp). El calentamiento adicional conduce a una transición a una fase cúbica (bcc) centrada en el cuerpo.
  • El samario natural consiste en una mezcla de 7 isótopos. Three & amp; amp; nbsp; de estos isótopos son inestables pero tienen vidas medias largas. Se han descubierto o preparado un total de 30 isótopos, con masas atómicas que van desde & amp; amp; nbsp; 131 a 160.
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  • Existen numerosos usos para este elemento. Se utiliza para fabricar imanes permanentes de salamario-cobalto y amp; amp; nbsp; láser de rayos X de samario, vidrio que absorbe y amp; nbsp; luz infrarroja, un catalizador para la producción de etanol, en la fabricación de luces de carbono y como parte de un régimen de tratamiento del dolor para el cáncer de hueso. El samario puede usarse como absorbente en reactores nucleares. Nanocristalino & amp; amp; nbsp; BaFCl: Sm3 + es un fósforo de almacenamiento de rayos X altamente sensible, que puede tener aplicaciones en dosimetría e imágenes médicas. El hexaboruro de samario, SmB6, es un aislante topológico que puede encontrar uso en computadoras cuánticas. El ion samario 3+ puede ser útil para producir diodos emisores de luz blanco cálido, aunque la baja eficiencia cuántica es un problema.
  • En 1979, Sony presentó el primer reproductor de cassette portátil, el Sony Walkman, fabricado con imanes de cobalto de samario.
  • El samario nunca se encuentra libre en la naturaleza. Ocurre en minerales con otras tierras raras. Las fuentes del elemento incluyen el & amp; amp; nbsp; minerales monazitas y bastasitas. También se encuentra en samarskita, ortita, cerita, fluorita y tterbita. El samario se recupera del monazita y el bastnasito mediante intercambio iónico y extracción con disolvente. La electrólisis puede usarse para producir metal de samario puro a partir de su cloruro fundido con cloruro de sodio.
  • El samario es el 40o elemento más abundante en la Tierra. La concentración promedio de samario en la corteza terrestre y de los áposos es de 6 partes por millón y aproximadamente 1 parte por mil millones en peso en el sistema solar. La concentración de elemento y amp; apos; s en el agua de mar varía, desde 0.5 a 0.8 partes por billón. El samario no se distribuye homogéneamente en el suelo. Por ejemplo, el suelo arenoso puede tener una concentración de samario 200 veces mayor en la superficie en comparación con las capas más profundas y húmedas. En suelos arcillosos, puede haber más de mil veces más samario en la superficie que más abajo.
  • El estado de oxidación más común del samario es +3 (trivalente). La mayoría de las sales de samario son de color amarillo pálido.
  • Un costo aproximado de samario puro es de aproximadamente $ 360 por 100 gramos de metal.

Datos atómicos del samario

  • Nombre del elemento: & amp; amp; nbsp; Samario
  • Número atómico: & amp; amp; nbsp; 62
  • Símbolo: & amp; amp; nbsp; Sm
  • Peso atómico: & amp; amp; nbsp; 150.36
  • Descubrimiento: & amp; amp; nbsp; Boisbaudran 1879 o Jean Charles Galissard de Marignac 1853 (ambos de Francia)
  • Configuración electrónica: & amp; amp; nbsp; [Xe] 4f6 & amp; amp; nbsp; 6s2
  • Clasificación de elementos: & amp; amp; nbsp; Tierra rara (serie de lantánidos)
  • Nombre Origen: & amp; amp; nbsp; Llamado así por el mineral samarskita.
  • Densidad (g / cc): & amp; amp; nbsp; 7.520
  • Punto de fusión (& amp; # xB0; K): & amp; amp; nbsp; 1350
  • Punto de ebullición (& amp; # xB0; K): & amp; amp; nbsp; 2064
  • Apariencia: & amp; amp; nbsp; Metal plateado
  • Radio atómico (pm): & amp; amp; nbsp; 181
  • Volumen atómico (cc / mol): & amp; amp; nbsp; 19.9
  • Radio covalente (pm): & amp; amp; nbsp; 162
  • Radio jónico: & amp; amp; nbsp; 96.4 (+ 3e)
  • Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): & amp; amp; nbsp; 0.180
  • Fusion Heat (kJ / mol): & amp; amp; nbsp; 8.9
  • Calor de evaporación (kJ / mol): & amp; amp; nbsp; 165
  • Debye Temperature (& amp; # xB0; K): & amp; amp; nbsp; 166.00
  • Número de negatividad de Pauling: & amp; amp; nbsp; 1.17
  • Primera energía ionizante (kJ / mol): & amp; amp; nbsp; 540.1
  • Estados de oxidación: & amp; amp; nbsp; 4, 3, 2, 1 (generalmente 3)
  • Estructura de celosía: & amp; amp; nbsp; Romboédrico
  • Constante de celosía (& amp; # xC5;): & amp; amp; nbsp; 9.000
  • Usos: & amp; amp; nbsp; Aleaciones, imanes en auriculares
  • Fuente: & amp; amp; nbsp; Monazita (fosfato), bastnesita

Referencias y documentos históricos

  • Emsley, John (2001). & amp; quot; Samarium & amp; quot ;. Nature & amp; apos; s Building Blocks: An A & amp; # x2013; Z Guide to the Elements . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. pp. 371 & amp; # x2013; 374. ISBN 0-19-850340-7.
  • Weast, Robert (1984).& amp; amp; nbsp; CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp.& amp; amp; nbsp; E110.& amp; amp; nbsp; ISBN 0-8493-0464-4.
  • De Laeter, J. R .; B & amp; # xF6; hlke, J. K .; De Bi & amp; # xE8; vre, P .; et al. (2003). & amp; quot; Pesos atómicos de los elementos. Revisión 2000 (Informe técnico de IUPAC) & amp; quot ;.& amp; amp; nbsp; Química pura y aplicada . IUPAC. & Amp; amp; nbsp; 75 & amp; amp; nbsp; (6): 683 & amp; # x2013; 800.
  • Boisbaudran, Lecoq de (1879).& amp; amp; nbsp; Recherches sur le samarium, radical d & amp; apos; une terre nouvelle extraite de la samarskite. Comptes rendus hebdomadaires des s & amp; # xE9; ances de l & amp; apos; Acad & amp; # xE9; mie des sciences .& amp; amp; nbsp; 89 : 212 & amp; # x2013; 214.

& amp; # x203A; Ciencias

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