La ecuación de Henderson Hasselbalch es una ecuación aproximada que muestra la relación entre el pH o el POH de una solución y el pKa o pKb y la relación de las concentraciones de las especies químicas disociadas. Para usar la ecuación, se debe conocer la constante de disociación ácida.
Ecuación
Hay múltiples formas de escribir la ecuación. Dos de los más comunes son:
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pH = pKa + log ([base conjugada] / [ácido débil])
pOH = pKa + log ([ácido conjugado] / [base débil])
Historia
Lawrence Joseph Henderson obtuvo una ecuación para calcular el pH de una solución tampón en 1908. Karl Albert Hasselbalch reescribió esta fórmula en términos logarítmicos en 1917.
Fuentes
- Hasselbalch, K. A. (1917). & amp; quot; Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlens & amp; # xE4; ure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl.& amp; quot; Biochemische Zeitschrift . 78: 112 y amperios; # x2013; 144.
- Henderson, Lawrence J. (1908). & amp; quot; Sobre la relación entre la fuerza de los ácidos y su capacidad para preservar la neutralidad.& amp; quot; Am. J. Physiol . 21: 173 y amperios; # x2013; 179.
& amp; # x203A; Ciencias
