La entalpía de enlace es el cambio de entalpía cuando se rompe un mol de enlaces en una sustancia a 298 K. La entalpía de enlace también se conoce como entalpía de disociación del enlace, fuerza del enlace o energía media del enlace. Cuanto mayor sea su valor, más fuerte es el enlace y más energía se requiere para romperlo.
Las unidades típicas de entalpía de enlace son las kilocalorías por mol (kcal/moll) y los kilojulios por mol (kJ/mol). Valores de ejemplo en 410 kJ/mol para el enlace C-H y 945 kJ/mol para el enlace N≡N. A partir de esto, es fácil ver que los triples enlaces son mucho más fuertes que los enlaces simples.
La entalpía de enlace se refiere al cambio de entalpía de un enlace particular en una molécula.
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