La molaridad es una unidad en química que cuantifica la concentración de una solución midiendo moles de soluto por litro de solución. El concepto de molaridad puede ser difícil de comprender, pero con suficiente práctica, usted y otros convertirán la masa en moles en poco tiempo. Use este ejemplo de cálculo de molaridad de una solución de azúcar para practicar. El azúcar (el soluto) se disuelve en agua (el disolvente).
Cálculo del problema del ejemplo de molaridad
En este problema, un cubo de azúcar de cuatro gramos (sacarosa: C12H22O11) se disuelve en una taza de agua caliente de 350 mililitros. Encuentra la molaridad de la solución de azúcar.
Video destacado
Comience con la ecuación para molarity: M (molarity) = m / V
-
- m: número de moles de soluto
- V: volumen de disolvente (Litros)
Luego, use la ecuación y siga estos pasos para calcular la molaridad.
Paso 1: Determine los lunares de Solute
El primer paso para calcular la molaridad es determinar el número de moles en cuatro gramos de soluto (sacarosa) encontrando la masa atómica de cada átomo en la solución. Esto se puede hacer usando la tabla periódica. La fórmula química para la sacarosa es C12H22O11: 12 carbonos, 22 hidrógeno y 11 oxígeno. Deberá multiplicar la masa atómica de cada átomo por el número de átomos de ese elemento en una solución.
Para sacarosa, multiplique la masa de hidrógeno (que es aproximadamente 1) por el número de átomos de hidrógeno (22) en sacarosa. Es posible que deba usar cifras más significativas para las masas atómicas para sus cálculos, pero para este ejemplo, solo se dio 1 cifra significativa para la masa de azúcar, por lo que se usa una cifra significativa para la masa atómica.
Una vez que tenga el producto de cada átomo, agregue los valores para obtener el total de gramos por mol de sacarosa. Vea el cálculo a continuación.
C12H22O11 = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
& lt; br & gt ;
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
& lt; br & gt ;
C12H22O11 = 342 g / mol & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Para obtener la cantidad de moles en una masa específica de solución, divida la masa en gramos por la cantidad de gramos por mol en la muestra. Ver abajo.
4 g / (342 g / mol) = 0.0117 mol
Paso 2: Determine el volumen de solución en litros
Al final, necesita el volumen de la solución y el disolvente, no uno u otro. Sin embargo, a menudo, la cantidad de soluto disuelto en una solución no cambia el volumen de la solución lo suficiente como para afectar su respuesta final, por lo que simplemente puede usar el volumen de solvente. Las excepciones a esto a menudo se aclaran en las instrucciones de un problema y amp; apos; s.
Para este ejemplo, simplemente convierta mililitros de agua en litros.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0.350 L
Paso 3: Determine la molaridad de la solución
El tercer y último paso es conectar los valores que ha obtenido en los pasos uno y dos en la ecuación de molaridad. Enchufe 0.0117 mol para my 0.350 para V.
M = m / V
& lt; br & gt ;
M = 0.0117 mol / 0.350 L
& lt; br & gt ;
M = 0.033 mol / L & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Respuesta
La molaridad de la solución de azúcar es 0.033 mol / L.
Consejos para el éxito
Asegúrese de utilizar el mismo número de cifras significativas, que debería haber obtenido de la tabla de períodos, a lo largo de su cálculo. No hacerlo puede darle una respuesta incorrecta o imprecisa. En caso de duda, use el número de cifras significativas que se le proporcionan en el problema en la masa de soluto.
Tenga en cuenta que no todas las soluciones están compuestas por una sola sustancia. Para las soluciones hechas mezclando dos o más líquidos, es particularmente importante encontrar el volumen correcto de solución. Puede & amp; apos; t siempre solo sume los volúmenes de cada uno para obtener el volumen final. Si mezcla alcohol y agua, por ejemplo, el volumen final será menor que la suma de los volúmenes de alcohol y agua. El concepto de miscibilidad entra en juego aquí y en ejemplos como este.
& amp; # x203A; Ciencias
