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Ejemplo de problema de relaciones masivas en ecuaciones equilibradas

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Person looking at equations written on a chalkboard.

Una relación de masa se refiere a la relación entre la masa de reactivos y productos entre sí. En una ecuación química equilibrada, puede usar la relación molar para resolver la masa en gramos. Puede usar una ecuación para aprender a encontrar la masa de un compuesto, siempre que sepa la cantidad de cualquier participante en la reacción.

Problema de balance de masa

La ecuación equilibrada para la síntesis de amoníaco es 3 H2 (g) + N2 (g) & amp; # x2192; 2 NH3 (g).

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Calcular:

  1. La masa en gramos de NH3 se formó a partir de la reacción de 64.0 g de N2
  2. La masa en gramos de N2 requerida para formar 1.00 kg de NH3

Solución:

De la ecuación equilibrada, se sabe que:

1 mol N2 & amp; # x221D; 2 mol NH3

Use la tabla periódica para observar los pesos atómicos de los elementos y calcular los pesos de los reactivos y productos:

1 mol de N2 = 2 (14.0 g) = 28.0 g

1 mol de NH3 es 14.0 g + 3 (1.0 g) = 17.0 g

Estas relaciones se pueden combinar para dar los factores de conversión necesarios para calcular la masa en gramos de NH3 formado a partir de 64.0 g de N2:

NH3 en masa = 64.0 g N2 x 1 mol N2 / 28.0 g NH2 x 2 mol NH3 / 1mol NH3 x 17.0 g NH3 / 1 mol NH3

NH3 en masa = 77,7 g de NH3

Para obtener la respuesta a la segunda parte del problema, las mismas conversiones se usan en una serie de tres pasos:

  1. (1) gramos de NH3 y amp; # x2192; moles NH3 (1 mol NH3 = 17.0 g de NH3)
  2. (2) moles NH3 & amp; # x2192; moles N2 (1 mol N2 & amp; # x221D; 2 mol NH3)
  3. (3) moles N2 & amp; # x2192; gramos de N2 (1 mol N2 = 28.0 g de N2)

Masa N2 = 1.00 x 103 g NH3 x 1 mol NH3 / 17.0 g NH3 x 1 mol N2 / 2 mol NH3 x 28.0 g N2 / 1 mol N2

Masa N2 = 824 g N2

Respuesta:

  1. masa NH3 = 77,7 g NH3
  2. masa N2 = 824 g N2

Cómo calcular gramos con una ecuación equilibrada

Si usted y amp; apos; están teniendo problemas para obtener la respuesta correcta para este tipo de problema, verifique lo siguiente:

  • Asegúrese de que la ecuación química esté equilibrada. Si usted y amp; apos; están trabajando desde una ecuación desequilibrada, el primer paso es equilibrarla.
  • Verifique para asegurarse de que usted y amp; apos; re conviertan correctamente entre gramos y moles.
  • Puede estar resolviendo el problema correctamente, pero obtener la respuesta incorrecta porque no funcionó con el número correcto de cifras significativas durante todo el proceso. Es una buena práctica usar las masas atómicas para los elementos con el mismo número de cifras significativas que usted y amp; apos; se dan en su problema. Por lo general, se trata de tres o cuatro cifras significativas. Usando el & amp; quot; wrong & amp; quot; el valor puede desanimarlo en el último punto decimal, lo que le dará la respuesta incorrecta si usted y amp; apos; están ingresando en una computadora.
  • Presta atención a los subíndices.& amp; amp; nbsp; Por ejemplo, la conversión de gramos a mol para gas nitrógeno (dos átomos de nitrógeno) es diferente de si tuviera un solo átomo de nitrógeno.

& amp; # x203A; Ciencias

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