Este problema trabajado demuestra cómo escribir símbolos nucleares para isótopos de un elemento dado. El símbolo nuclear de un isótopo indica el número de protones y neutrones en un átomo del elemento. No indica el número de electrones. No se indica el número de neutrones. En cambio, debe resolverlo en función del número de protones o el número atómico.
Ejemplo de símbolo nuclear: oxígeno
Escriba los símbolos nucleares para tres isótopos de oxígeno en los que hay 8, 9 y 10 & amp; amp; nbsp; neutrones, respectivamente.
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Solución
Use una tabla periódica para buscar el número atómico de oxígeno. El número atómico indica cuántos protones hay en un elemento. El símbolo nuclear indica la composición del núcleo. El número atómico (el número de protones & amp; amp; nbsp;) es un subíndice en la esquina inferior izquierda del símbolo del elemento. El número de masa (la suma de protones y neutrones) es un superíndice en la esquina superior izquierda del símbolo del elemento. Por ejemplo, los símbolos nucleares del elemento hidrógeno son:
11H, 21H, 31H
Suponga que los superíndices y subíndices se alinean uno encima del otro: deben hacerlo de esta manera en sus problemas de tarea, a pesar de que no se imprime de esa manera en este ejemplo.& amp; amp; nbsp; Dado que es redundante & amp; apos; s para especificar el número de protones en un elemento si conoce su identidad, también es correcto escribir:
1H, 2H, 3H
Respuesta
El símbolo del elemento para oxígeno es O y su número atómico es 8. Los números de masa para oxígeno deben ser 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. Los símbolos nucleares se escriben de esta manera (nuevamente, pretenda que el superíndice y el subíndice están sentados uno encima del otro al lado del símbolo del elemento) :
& lt; br & gt ;
& lt; br & gt ;
168O, 178O, 188O & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
O bien, podría escribir:
16O, 17O, 18O
Shorthand de símbolo nuclear
Si bien es común escribir símbolos nucleares con la masa atómica & amp; # x2014; la suma del número de protones y neutrones & amp; # x2014; como un superíndice y número atómico (el número de protones) como un subíndice, hay una forma más fácil de indicar símbolos nucleares. En su lugar, escriba el nombre o símbolo del elemento, seguido del número de protones más neutrones. Por ejemplo, helio-3 o He-3 es lo mismo que escribir 3He o 31He, el isótopo más común del helio, que tiene dos protones y un neutrón.
Ejemplo de símbolos nucleares para oxígeno y amp; amp; nbsp; serían oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, que tienen 8, 9 y 10 neutrones, respectivamente.
Notación de uranio y amp; amp; nbsp;
El uranio es un elemento a menudo descrito usando esta notación abreviada. El uranio-235 y el uranio-238 son isótopos de uranio. Cada átomo de uranio tiene 92 átomos (que puede verificar usando una tabla periódica), por lo que estos isótopos contienen 143 y 146 neutrones, respectivamente. Más del 99 por ciento del uranio natural es el isótopo uranio-238, por lo que puede ver que el isótopo más común es & amp; apos; t siempre uno con el mismo número de protones y neutrones.
& amp; # x203A; Ciencias
