¿Qué es la electronegatividad??
La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo para los electrones en un enlace químico. Cuanto mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción por los electrones de unión.
Energía de ionización
La electronegatividad está relacionada con la energía de ionización. Los electrones con bajas energías de ionización tienen bajas electronegatividades porque sus núcleos no ejercen una fuerza fuerte y atractiva sobre los electrones. Los elementos con altas energías de ionización tienen altas electronegatividades debido a la fuerte atracción ejercida sobre los electrones por el núcleo.
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Tendencias periódicas de la tabla
En un grupo de elementos, la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico, como resultado del aumento de la distancia entre el electrón de valencia y el núcleo (mayor radio atómico). Un ejemplo de un electropositivo (p. Ej., elemento de baja electronegatividad) es cesio; Un ejemplo de un elemento altamente electronegativo es el flúor.
- Moviéndose de izquierda a derecha a través de la tabla periódica, aumenta la electronegatividad.
- Moviéndose de arriba a abajo en la tabla periódica, la electronegatividad disminuye.
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