Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar la entropía de reacción a partir de datos estándar de entropía molar sobre los reactivos y productos. La entropía se calcula como un cambio en el nivel de entropía antes y después de una reacción química. Esencialmente, refleja si la cantidad de trastorno o aleatoriedad en el sistema aumentó o disminuyó como consecuencia de la reacción.
Problema de cambio de entropía molar estándar
¿Cuál es el cambio de entropía molar estándar de la siguiente reacción??
Video destacado
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) & amp; # x2192; 4 NO (g) + 6 H2O (g)
& lt; br & gt ;
Dado:
& lt; br & gt ;
S & amp; # xB0; NH3 = 193 J / K & amp; # xB7; mol
& lt; br & gt ;
S & amp; # xB0; O2 = 205 J / K & amp; # xB7; mol
& lt; br & gt ;
S & amp; # xB0; NO = 211 J / K & amp; # xB7; mol
& lt; br & gt ;
S & amp; # xB0; H2O = 189 J / K & amp; # xB7; mol & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
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(Tenga en cuenta que en este tipo de problema, usted y otros recibirán los valores de entropía molar de los reactivos y productos o usted y otros deberán buscarlos en una tabla.)
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Solución
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El cambio en la entropía molar estándar de una reacción se puede encontrar por la diferencia entre la suma de las entropías molares de los productos y la suma de las entropías molares de los reactivos.
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& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = & amp; # x3A3; npS & amp; # xB0; productos – & amp; # x3A3; nrS & amp; # xB0; reactivos
& lt; br & gt ;
& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = (4 S & amp; # xB0; NO + 6 S & amp; # xB0; H2O) – (4 S & amp; # xB0; NH3 + 5 S & amp; # xB0; O2)
& lt; br & gt ;
& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = (4 (211 J / K & amp; # xB7; K) + 6 (189 J / K & amp; # xB7; mol)) – (4 (193 J / K & amp; # x 5 (205 J / K / amp;
& lt; br & gt ;
& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = (844 J / K & amp; # xB7; K + 1134 J / K & amp; # xB7; mol) – (772 J / K & amp; # xB7; mol + 1025 J / K & amp; # xB7; mol)
& lt; br & gt ;
& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = 1978 J / K & amp; # xB7; mol – 1797 J / K & amp; # xB7; mol)
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& amp; # x394; S & amp; # xB0; reacción = 181 J / K & amp; # xB7; mol
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Podemos verificar nuestro trabajo utilizando las técnicas introducidas en este problema de ejemplo. La reacción involucra todos los gases y el número de moles de productos es mayor que el número de moles de reactivos, por lo que el cambio esperado en la entropía debería ser positivo.& lt; / br & gt ;
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Respuesta
El cambio de entropía molar estándar de la reacción es 181 J / K & amp; # xB7; mol.
& amp; # x203A; Ciencias
