Quién no ama jugar con palos luminosos? Tome un par y úselos para examinar cómo la temperatura afecta la velocidad de las reacciones químicas. Es una buena ciencia, además de la información útil de Apos; s para cuando desea que un palo brillante dure más o brille más.
Materiales del experimento Glow Stick
- 3 barras de brillo (las cortas son idea, pero puede usar cualquier tamaño)
- Vaso de agua helada
- Vaso de agua caliente y amp; amp; nbsp;
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Cómo hacer el experimento Glow Stick
Sí, puede activar los palos luminosos, ponerlos en los anteojos y ver qué sucede, pero eso no sería un experimento . Aplicar el método científico:
- Hacer observaciones. Active las tres barras luminosas rompiéndolas para romper el recipiente dentro del tubo y permitiendo que las sustancias químicas se mezclen. ¿La temperatura del tubo cambia cuando comienza a brillar?? De qué color es el brillo? Es una buena idea escribir observaciones.
- Haz una predicción. Usted & amp; apos; va a dejar una barra luminosa a temperatura ambiente, colocar una en un vaso de agua helada y colocar la tercera en un vaso de agua caliente. ¿Qué crees que pasará??
- Realiza el experimento. Tenga en cuenta qué hora es, en caso de que desee cronometrar cuánto dura cada barra luminosa. Coloque un palo en el agua fría, uno en el agua caliente y deje el otro a temperatura ambiente. Si lo desea, use un termómetro para registrar las tres temperaturas.
- Toma datos. Observe cuán brillantemente brilla cada tubo. ¿Son todos el mismo brillo?? Qué tubo brilla más intensamente? Que es el más débil? Si tiene tiempo, vea cuánto tiempo brilla cada tubo. ¿Todos brillaron el mismo período de tiempo?? Que duró más? Lo que dejó de brillar primero? Incluso puedes hacer matemáticas, para ver cuánto tiempo duró un tubo en comparación con el otro.
- Una vez que haya completado el experimento, examine los datos. Puede hacer una mesa que muestre cuán brillantemente brillaba cada palo y cuánto duraba. Estos son tus resultados.
- Saca una conclusión. Que pasó? ¿El resultado del experimento apoyó su predicción?? ¿Por qué crees que las barras luminosas reaccionaron a la temperatura como lo hicieron??
Palos luminosos y la tasa de reacción química
Una barra luminosa es un ejemplo de quimioluminiscencia. Esto significa que la luminiscencia o la luz se producen como resultado de una reacción química. Varios factores afectan la velocidad de una reacción química, incluida la temperatura, la concentración de reactivos y la presencia de otros químicos.
Alerta de spoiler : esta sección le indica qué sucedió y por qué. El aumento de la temperatura generalmente aumenta la velocidad de la reacción química. El aumento de la temperatura acelera el movimiento de las moléculas, por lo que es más probable que se topen entre sí y reaccionen. En el caso de palos luminosos, esto significa que una temperatura más caliente hará que la barra luminosa brille más intensamente. Sin embargo, una reacción más rápida significa que alcanza su finalización más rápidamente, por lo que colocar una barra luminosa en un ambiente caliente acortará la duración.
Por otro lado, puede reducir la velocidad de una reacción química bajando la temperatura. Si enfría una barra luminosa, ganó & amp; apos; t brilla tan brillantemente, pero durará mucho más. Puede usar esta información para ayudar a que las barras luminosas duren. Cuando haya terminado con uno, colóquelo en el congelador para retrasar su reacción. Puede durar hasta el día siguiente, mientras que una barra luminosa a temperatura ambiente dejaría de producir luz.
Son palos luminosos endotérmicos o exotérmicos?
Otro experimento que puede realizar es determinar si las barras luminosas son endotérmicas o exotérmicas. En otras palabras, la reacción química en una barra luminosa absorbe el calor (endotérmico) o libera calor (exotérmico)? También es posible que la reacción química no absorba ni libere calor.
Puede suponer que una barra luminosa libera calor porque libera energía en forma de luz. Para saber si esto es cierto, necesita un termómetro sensible. Mida la temperatura de una barra luminosa antes de activarla. Mida la temperatura una vez que rompa el palo para iniciar la reacción química.
Si la temperatura aumenta, la reacción es exotérmica. Si disminuye, es endotérmico. Si puede & amp; apos; t registrar un cambio, entonces la reacción es esencialmente neutral en lo que respecta a la energía térmica.
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