La fórmula molecular de un compuesto enumera todos los elementos y el número de átomos de cada elemento & amp; amp; nbsp; que realmente forman el compuesto. La fórmula más simple es similar cuando todos los elementos están listados, pero los números corresponden a las relaciones entre los elementos.& amp; amp; nbsp; este problema de ejemplo trabajado demuestra cómo usar la fórmula más simple de un compuesto y su masa molecular para encontrar la fórmula molecular.
Fórmula molecular del problema de fórmula más simple
La fórmula más simple para la vitamina C es C3H4O3. Los datos experimentales indican que la masa molecular de la vitamina C es de aproximadamente 180. ¿Cuál es la fórmula molecular de la vitamina C??
& lt; br & gt ;
Solución
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Primero, calcule la suma de las masas atómicas para C3H4O3. Busque las masas atómicas para los elementos de la tabla periódica. Se encuentra que las masas atómicas son:
& lt; br & gt ;
H es 1.01
& lt; br & gt ;
C es 12.01
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O es 16.00
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Al conectar estos números, la suma de las masas atómicas para C3H4O3 es:
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3 (12.0) + 4 (1.0) + 3 (16.0) = 88.0
& lt; br & gt ;
Esto significa que la masa de fórmula de la vitamina C es 88.0. Compare la masa de fórmula (88.0) con la masa molecular aproximada (180). La masa molecular es el doble de la masa de fórmula (180/88 = 2.0), por lo que la fórmula más simple debe multiplicarse por 2 para obtener la fórmula molecular:
& lt; br & gt ;
fórmula molecular vitamina C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
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Respuesta
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C6H8O6
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Video destacado
Consejos para problemas de trabajo
Una masa molecular aproximada generalmente es suficiente para determinar la masa de fórmula, pero los cálculos tienden a no funcionar & amp; apos; even & amp; apos; como en este ejemplo. Está buscando el número entero más cercano para multiplicar por la masa de fórmula para obtener la masa molecular.
Si ve que la relación entre la masa de fórmula y la masa molecular es 2.5, es posible que esté buscando una relación de 2 o 3, pero es más probable que usted y amp; apos; ll necesiten multiplicar la masa de fórmula por 5 . A menudo, hay algunos ensayos y errores al obtener la respuesta correcta. Es una buena idea verificar su respuesta haciendo los cálculos (a veces más de una forma) para ver qué valor es el más cercano.
Si usted y amp; apos; están utilizando datos experimentales, habrá algún error en su cálculo de masa molecular. Por lo general, los compuestos asignados en un entorno de laboratorio tendrán proporciones de 2 o 3, no números altos como 5, 6, 8 o 10 (aunque estos valores también son posibles, especialmente en un laboratorio universitario o en un entorno del mundo real).
Vale la pena señalar que los problemas químicos se resuelven utilizando fórmulas moleculares y más simples, los compuestos reales don & amp; apos; t siempre siguen las reglas. Los átomos pueden compartir electrones de manera que ocurran proporciones de 1.5 (por ejemplo). Sin embargo, use proporciones de números enteros para problemas de tarea de química!
Determinar la fórmula molecular a partir de la fórmula más simple
Problema de fórmula
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La fórmula más simple para el butano es C2H5 & amp; amp; nbsp; y su masa molecular es de aproximadamente 60. ¿Qué es el & amp; amp; nbsp; fórmula molecular & amp; amp; nbsp; de butano?
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Solución
& lt; br & gt ;
Primero, calcule la suma de las masas atómicas para C2H5. Busque el & amp; amp; nbsp; masas atómicas & amp; amp; nbsp; para los elementos de & amp; amp; nbsp; Tabla periódica. Se encuentra que las masas atómicas son:
& lt; br & gt ;
H es 1.01
& lt; br & gt ;
C es 12.01
& lt; br & gt ;
Enchufando estos números, la suma de las masas atómicas para C2H5 & amp; amp; nbsp; is :
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2 (12.0) + 5 (1.0) = 29.0
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Esto significa que la masa de fórmula del butano es 29.0. Compare la masa de fórmula (29.0) con la masa aproximada & amp; amp; nbsp; masa molecular & amp; amp; nbsp; (60). La masa molecular es & amp; amp; nbsp; esencialmente & amp; amp; nbsp; dos veces & amp; amp; nbsp; la fórmula masa & amp; amp; nbsp; (60/29 = 2.1), & amp; amp; nbsp; entonces la fórmula más simple & amp; amp; nbsp; debe multiplicarse por 2 para obtener la fórmula molecular:
& lt; br & gt ;
fórmula molecular del butano = 2 x C2H5 & amp; amp; nbsp; = C4H10
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Respuesta
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La fórmula molecular para el butano es C4H10.& lt; / br & gt ;
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