Los electrolitos fuertes están completamente disociados en iones en el agua. La molécula ácida o base no existe en solución acuosa, solo iones. Los electrolitos débiles están incompletamente disociados. Aquí hay definiciones y ejemplos de ácidos fuertes y débiles y bases fuertes y débiles.
Ácidos fuertes
Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, formando H + y un anión. Hay seis ácidos fuertes. Los otros se consideran ácidos débiles. Debe comprometer los ácidos fuertes en la memoria:
- HCl: ácido clorhídrico
- HNO3: ácido nítrico
- H2SO4: ácido sulfúrico
- HBr: ácido bromhídrico
- HI: ácido hidroiódico
- HClO4: ácido perclórico
Si el ácido está 100 por ciento disociado en soluciones de 1.0 M o menos, se llama fuerte. El ácido sulfúrico se considera fuerte solo en su primer paso de disociación; & amp; amp; nbsp; 100 por ciento de disociación es & amp; apos; t cierto a medida que las soluciones se concentran más.& amp; amp; nbsp;
H2SO4 & amp; # x2192; H + + HSO4-
Ácidos débiles
Un ácido débil solo se disocia parcialmente en agua para dar H + y el anión. Ejemplos de ácidos débiles incluyen ácido fluorhídrico, HF y ácido acético, CH3COOH. Los ácidos débiles incluyen:
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- Moléculas que contienen un protón ionizable. Una molécula con una fórmula que comienza con H generalmente es un ácido.
- Ácidos orgánicos que contienen uno o más grupos carboxilo, -COOH. La H es ionizable.
- Aniones con un protón ionizable (p. Ej., HSO4- & amp; # x2192; H + + SO42-).
- Caciones
- Caciones metálicas de transición
- Caciones de metales pesados con alta carga
- NH4 + se disocia en NH3 + H +
Bases fuertes
Las bases fuertes se disocian al 100 por ciento en el catión y OH- (ion hidróxido). Los hidróxidos de los metales del Grupo I y del Grupo II generalmente se consideran bases fuertes.
- LiOH: hidróxido de litio
- NaOH: hidróxido de sodio
- KOH: hidróxido de potasio
- RbOH: hidróxido de rubidio
- CsOH: hidróxido de cesio
- * Ca (OH) 2: hidróxido de calcio
- * Sr (OH) 2: hidróxido de estroncio
- * Ba (OH) 2: hidróxido de bario
* Estas bases se disocian completamente en soluciones de 0.01 M o menos. Las otras bases hacen soluciones de 1.0 M y están 100 por ciento disociadas a esa concentración. Hay otras bases fuertes que las enumeradas, pero a menudo no se encuentran.
Bases débiles
Ejemplos de bases débiles incluyen amoníaco, NH3 y dietilamina (CH3CH2) 2NH. Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles no se disocian por completo en la solución acuosa.
- La mayoría de las bases débiles son aniones de ácidos débiles.
- Las bases débiles no proporcionan iones OH por disociación. En cambio, reaccionan con el agua para generar iones OH.
& amp; # x203A; Ciencias
