Puede calcular el pH de una solución tampón o la concentración del ácido y la base utilizando la ecuación Henderson-Hasselbalch. Aquí y amp; apos; s un vistazo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch y un ejemplo trabajado que explica cómo aplicar la ecuación.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa y concentración molar (concentración en unidades de moles por litro):
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apH = pK + log ([A-] / [HA])
[A-] = concentración molar de una base conjugada
[HA] = concentración molar de un ácido débil no disociado (M)
La ecuación se puede reescribir para resolver pOH:
pOH = pKb + log ([HB +] / [B])
[HB +] = concentración molar de la base conjugada (M)
[B] = concentración molar de una base débil (M)
Ejemplo de problema Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch
Calcule el pH de una solución tampón hecha de 0.20 M HC2H3O2 y 0.50 M C2H3O2- que tiene una constante de disociación ácida para HC2H3O2 de 1.8 x 10-5.
Resuelva este problema conectando los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para un ácido débil y su base conjugada.
pH = pKa + log ([A-] / [HA])
pH = pKa + log ([C2H3O2-] / [HC2H3O2])
pH = -log (1.8 x 10-5) + log (0.50 M / 0.20 M)
pH = -log (1.8 x 10-5) + log (2.5)
pH = 4.7 + 0.40
pH = 5.1
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