La humanidad puede haber aprendido a hacer fuego hace miles de años, pero no entendimos cómo funcionó hasta hace mucho más tiempo. Se propusieron muchas teorías para tratar de explicar por qué algunos materiales ardían, mientras que otros no lo hicieron & amp; apos; t, por qué el fuego emitía calor y luz, y por qué el material quemado era & amp; apos; t lo mismo que la sustancia de partida.
La teoría del flogisto fue una teoría química temprana para explicar el proceso de oxidación, que es la reacción que ocurre durante la combustión y la oxidación. La palabra & amp; quot; phlogiston & amp; quot; es un término griego antiguo para & amp; quot; quemando & amp; quot ;, que a su vez deriva del griego & amp; quot; phlox & amp; quot ;, que significa llama. La teoría del flogisto fue propuesta por primera vez por el alquimista Johann Joachim (J.J.) Becher en 1667. La teoría fue declarada más formalmente por Georg Ernst Stahl en 1773.
Video destacado
Importancia de la teoría del flogisto
Aunque la teoría se ha descartado desde entonces, es importante porque muestra la transición entre los alquimistas que creen en los elementos tradicionales de la tierra, el aire, el fuego y el agua, y los verdaderos químicos, que realizaron una experimentación que condujo a la identificación de verdaderos elementos químicos y sus reacciones.
Cómo se suponía que Phlogiston funcionaría
Básicamente, la forma en que funcionaba la teoría era que toda la materia combustible contenía una sustancia llamada flogisto. Cuando se quemó este asunto, se lanzó el flogisto.& amp; amp; nbsp; Phlogiston no tenía olor, sabor, color ni masa. Después de que se liberó el flogisto, se consideró que el asunto restante estaba desflogizado, lo que tenía sentido para los alquimistas, porque ya no podía quemarlos. La ceniza y el residuo sobrante de la combustión se denominaron la calma de la sustancia. El calx proporcionó una pista sobre el error de la teoría del flogisto, porque pesaba menos que la materia original. Si había una sustancia llamada flogisto, ¿a dónde se había ido??
Una explicación fue que el flogisto podría tener una masa negativa. Louis-Bernard Guyton de Morveau propuso que era simplemente que el flogisto era más ligero que el aire. Sin embargo, de acuerdo con el principio de Archimede & amp; apos;, incluso ser más ligero que el aire no podía explicar el cambio de masa.
En el siglo XVIII, los químicos no creían que hubiera un elemento llamado flogisto. Joseph Priestly creía que la inflamabilidad podría estar relacionada con el hidrógeno. Si bien la teoría del flogisto no ofreció todas las respuestas, siguió siendo la teoría principal de la combustión hasta la década de 1780, cuando Antoine-Laurent Lavoisier demostró que la masa no se había perdido realmente durante la combustión. Lavoisier relacionó la oxidación con el oxígeno, realizando numerosos experimentos que mostraron que el elemento siempre estaba presente. Ante la abrumadora información empírica, la teoría del flogisto fue finalmente reemplazada por una verdadera química. Para 1800, la mayoría de los científicos aceptaron el papel de oxígeno y amp; apos; en la combustión.
Aire, oxígeno y nitrógeno flogisticados
Hoy, sabemos que el oxígeno apoya la oxidación, por lo que el aire ayuda a alimentar un incendio. Si intentas encender un fuego en un espacio que carece de oxígeno, tú y amp; apos; lo pasaremos mal. Los alquimistas y los primeros químicos notaron que el fuego ardía en el aire, pero no en ciertos otros gases. En un contenido sellado, eventualmente una llama se quemaría. Sin embargo, su explicación fue & amp; apos; t bastante correcta. El aire flogístico propuesto era un gas en la teoría del flogisto que estaba saturado con el flogisto. Debido a que ya estaba saturado, el aire flogisticado no permitió la liberación de flogisto durante la combustión. ¿Qué gas estaban usando que no & amp; apos; t soportó fuego??& amp; amp; nbsp; El aire logístico se identificó más tarde como el elemento nitrógeno, que es el elemento primario en el aire, y no, ganó & amp; apos; t oxidación de soporte.
& amp; # x203A; Ciencias
