Las estructuras de puntos de Lewis se utilizan para predecir la geometría de una molécula. Podrá dibujar una estructura Lewis de la molécula de formaldehído después de usar esta ecuación.
Pregunta
El formaldehído es una molécula orgánica tóxica con fórmula molecular CH2O. Dibuja la estructura Lewis del formaldehído.
Video destacado
Paso 1
Encuentra el número total de electrones de valencia.
El carbono tiene 4 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
El hidrógeno tiene 1 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
El oxígeno tiene 6 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
Electrones de valencia total = 1 carbono (4) + 2 hidrógeno (2 x 1) + 1 oxígeno (6)
& lt; br & gt ;
Electrones de valencia total = 12 & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Paso 2
Encuentre la cantidad de electrones necesarios para hacer que los átomos & amp; quot; happy & amp; quot ;
& lt; br & gt ;
El carbono necesita 8 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
El hidrógeno necesita 2 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
El oxígeno necesita 8 electrones de valencia
& lt; br & gt ;
Los electrones de valencia total serán & amp; quot; happy & amp; quot; = 1 carbono (8) + 2 hidrógeno (2 x 2) + 1 oxígeno (8)
& lt; br & gt ;
Los electrones de valencia total serán & amp; quot; happy & amp; quot; = 20 & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Paso 3
Determine el número de enlaces en la molécula.
& lt; br & gt ;
número de bonos = (Paso 2 – Paso 1) / 2
& lt; br & gt ;
número de bonos = (20 – 12) / 2
& lt; br & gt ;
número de bonos = 8/2
& lt; br & gt ;
número de bonos = 4 & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Paso 4 & amp; # x200B;
Elige un átomo central.
& lt; br & gt ;
El hidrógeno es el menos electronegativo de los elementos, pero el hidrógeno rara vez es el átomo central en una molécula. El siguiente átomo electronegativo más bajo es el carbono.
& lt; / br & gt ;
Paso 5: & amp; # x200B;
Dibuja una estructura esquelética.
Conecte los otros tres átomos a los átomos de carbono centrales. Como hay 4 enlaces en la molécula, uno de los tres átomos se unirá con un doble enlace. El oxígeno es la única opción en este caso, ya que el hidrógeno solo tiene un electrón para compartir.
Paso 6: & amp; # x200B;
Coloque electrones alrededor de los átomos externos.
& lt; br & gt ;
Hay 12 átomos de valencia en total. Ocho de estos electrones están atados en enlaces. Los cuatro restantes completan el octeto alrededor del átomo de oxígeno.
& lt; br & gt ;
Cada átomo en la molécula tiene una capa externa completa llena de electrones. No quedan electrones y la estructura está completa. La estructura terminada aparece en la imagen al comienzo del ejemplo.& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& amp; # x203A; Ciencias
