Lista de halógenos (grupos de elementos)

Fluorine and the elements below it on the periodic table are halogens.

Los elementos halógenos se encuentran en el grupo 17 o VIIA de la tabla periódica, que es la penúltima columna del cuadro. Esta es una lista de elementos que pertenecen al grupo de los halógenos y un vistazo a las propiedades que tienen en común.

Puntos clave: Los halógenos

  • Los halógenos son los elementos del grupo 17 de la tabla periódica. Se trata de la penúltima columna de elementos de la parte derecha de la tabla.
  • Los elementos halógenos son el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el astato y, posiblemente, el tenesina.
  • Los halógenos son elementos no metálicos muy reactivos. Suelen formar enlaces iónicos con los metales y enlaces covalentes con otros no metales.
  • Los halógenos son el único grupo de elementos que incluye elementos en los tres estados principales de la materia: gases, líquidos y sólidos.

Lista de halógenos

Dependiendo de a quién preguntes, hay 5 o 6 halógenos. El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato son definitivamente halógenos. El elemento 117, la tennessina, podría tener algunas propiedades en común con los otros elementos. Aunque está en la misma columna o grupo de la tabla periódica con los otros halógenos, la mayoría de los científicos creen que el elemento 117 se comporta más como un metaloide.Se ha producido tan poco, que es una cuestión de predicción, no de datos empíricos.

Vídeo destacado

  • Flúor
  • Cloro
  • Bromo
  • Yodo
  • Astatina
  • Tennessina (podría comportarse como un halógeno, al menos en algunos aspectos)

Propiedades de los halógenos

Estos elementos comparten algunas propiedades comunes que los distinguen de otros elementos de la tabla periódica.

  • Son no metales altamente reactivos.
  • Los átomos que pertenecen al grupo de los halógenos tienen 7 electrones en su capa más externa (de valencia). Estos átomos necesitan un electrón más para tener un octeto estable.
  • El estado de oxidación habitual de un átomo de halógeno es -1.
  • Los halógenos son altamente electronegativos, con altas afinidades electrónicas.
  • Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos aumentan a medida que se incrementa el número atómico (a medida que se desciende en la tabla periódica).
  • Los elementos cambian su estado de la materia a temperatura y presión ambiente a medida que se aumenta el número atómico. El flúor y el cloro son gases. El bromo es un elemento líquido. El yodo es un sólido. Los científicos predicen que el tenesina es un sólido a temperatura ambiente.
  • Los halógenos son coloridos, incluso como gases. El flúor es el elemento más pálido, pero incluso como gas tiene un claro color amarillo.

Una mirada más cercana a los elementos

  • El flúor es de número atómico 9 y su símbolo es F. A temperatura y presión ambiente, el flúor puro es un gas de color amarillo pálido. Pero, el elemento es tan reactivo que se presenta principalmente en compuestos.
  • El cloro es de número atómico 17 y su símbolo es Cl. En condiciones normales, el cloro es un gas de color verde amarillento.
  • El bromo es el elemento 35 con símbolo Br. Es un líquido a temperatura y presión ambiente.
  • El yodo es el elemento 53 de símbolo I. Es un sólido en condiciones ordinarias.
  • El astato es un elemento de número atómico 85 y de símbolo At. Es el elemento más raro de la corteza terrestre. La astatina es un elemento radiactivo sin isótopos estables.
  • La tennessina es el elemento 117 de símbolo Ts. Es un elemento radiactivo sintético.

Usos del halógeno

Los halógenos más ligeros se encuentran en los organismos vivos. Son el flúor, el cloro, el bromo y el yodo. De ellos, el cloro y el yodo son esenciales para la nutrición humana, aunque los demás elementos también pueden ser necesarios en cantidades mínimas.

Los halógenos son importantes desinfectantes. El cloro y el bromo se utilizan para desinfectar el agua y las superficies. Su alta reactividad también hace que estos elementos sean componentes importantes de algunos tipos de lejía. Los halógenos se utilizan en las lámparas incandescentes para que brillen a mayor temperatura y con un color blanco. Los elementos halógenos son importantes componentes de los medicamentos, ya que ayudan a su penetración en los tejidos.

Fuentes

  • Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicción de las propiedades de los 113–120 elementos transactínidos". The Journal of Physical Chemistry . 85 (9): 1177–86. doi:10.1021/j150609a021
  • Emsley, John (2011). Nature’s Building Blocks . ISBN 978-0199605637.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Lide, D. R., ed. (2003).  CRC Handbook of Chemistry and Physics  (84th ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press.
  • Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (2006). Morss, Lester R; Edelstein, Norman M; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements . Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media. doi:10.1007/978-94-007-0211-0. ISBN 978-94-007-0210-3.

› Ciencia

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