En el sentido más amplio, los sólidos pueden clasificarse como sólidos cristalinos o sólidos amorfos. Más específicamente, los científicos suelen reconocer seis tipos principales de sólidos, cada uno caracterizado por propiedades y estructuras específicas.
Sólidos jónicos
Los sólidos iónicos se forman cuando la atracción electrostática hace que los aniones y los cationes formen una red de cristal. En un cristal iónico, cada ion está rodeado de iones con una carga opuesta. Los cristales iónicos son extremadamente estables porque se requiere una energía considerable para romper los enlaces iónicos.
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Sólidos metálicos
Los núcleos cargados positivamente de los átomos metálicos se mantienen unidos por electrones de valencia para formar sólidos metálicos. Los electrones se consideran & amp; quot; deslocalized & amp; quot; porque son & amp; apos; t unidos a cualquier átomo en particular, como en enlaces covalentes. Los electrones deslocalizados pueden moverse a lo largo del sólido. Este es el & amp; quot; electron sea model & amp; quot; de sólidos metálicos & amp; # x2014; los núcleos positivos flotan en un mar de electrones negativos. Los metales se caracterizan por una alta conductividad térmica y eléctrica y son típicamente duros, brillantes y dúctiles.
Ejemplos: casi todos los metales y sus aleaciones, como oro, latón, acero.
Red de sólidos atómicos
Este tipo de sólido también se conoce simplemente como un sólido de red. Los sólidos atómicos de red son enormes cristales que consisten en átomos unidos por enlaces covalentes. Muchas piedras preciosas son sólidos atómicos de red.
Ejemplos: diamante, amatista, rubí.
Sólidos atómicos
Los sólidos atómicos se forman cuando las fuerzas débiles de dispersión de Londres unen los átomos de gases nobles fríos.
Ejemplos: estos sólidos no se ven en la vida cotidiana ya que requieren temperaturas extremadamente bajas. Un ejemplo sería el criptón sólido o el argón sólido.
Sólidos moleculares
Las moléculas covalentes unidas por fuerzas intermoleculares forman sólidos moleculares. Mientras que las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas en su lugar, los sólidos moleculares generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que los sólidos atómicos metálicos, iónicos o de red, que se mantienen unidos por enlaces más fuertes.
Ejemplo: hielo de agua.
Sólidos amorfos
A diferencia de todos los otros tipos de sólidos, los sólidos amorfos no exhiben una estructura cristalina. Este tipo de sólido se caracteriza por un patrón de unión irregular. Los sólidos amorfos pueden ser blandos y gomosos cuando están formados por moléculas largas, enredadas y mantenidas por fuerzas intermoleculares. Los sólidos glaseados son duros y quebradizos, formados por átomos unidos irregularmente por enlaces covalentes.
Ejemplos: plástico, vidrio.
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