El grupo más grande de elementos es la transición de metales. Aquí hay un vistazo a la ubicación de estos elementos y sus propiedades compartidas.
¿Qué es un metal de transición??
De todos los grupos de elementos, los metales de transición pueden ser los más confusos para identificar porque hay diferentes definiciones de qué elementos deben incluirse. Según el IUPAC, un metal de transición es cualquier elemento con una subcaparazón de electrones parcialmente llena. Esto describe los grupos 3 a 12 en la tabla periódica, aunque los elementos del bloque f (lantánidos y actínidos, debajo del cuerpo principal de la tabla periódica) también son metales de transición. Los elementos de bloque d se denominan metales de transición, mientras que los lantánidos y actínidos se denominan & amp; quot; inner transición metals & amp; quot ;.
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Los elementos se llaman & amp;quot;transición y amperios;quot; metales porque la química inglesa Charles Bury utilizó el término en 1921 para describir la serie de elementos de transición, que se refería a la transición de una capa interna de electrones con un grupo estable de 8 electrones a uno con 18 electrones o la transición de 18 electrones a 32.
Ubicación de los metales de transición y amp; amp; nbsp; en la tabla periódica
Los elementos de transición se encuentran en los grupos IB a VIIIB de la tabla periódica. En otras palabras, los metales de transición son elementos:
- 21 (escandio) a 29 (cobre)
- 39 (itrio) a 47 (plata)
- 57 (lantano) a 79 (oro)
- 89 (actinio) a 112 (copernicium), que incluye los lantánidos y actínidos
Otra forma de verlo es que los metales de transición incluyen los elementos de bloque d, además de que muchas personas consideran que los elementos de bloque f son un subconjunto especial de metales de transición. Mientras que el aluminio, el galio, el indio, el estaño, el talio, el plomo, el bismuto, el nihonio, el flerovio, el moscovio y el livermorio son metales, estos & amp; quot; metales básicos y amp; quot; tienen menos carácter metálico que otros metales en la tabla periódica y tienden a no considerarse como metales de transición.
Descripción general de las propiedades metálicas de transición
Debido a que poseen las propiedades de los metales, los elementos de transición también se conocen como metales de transición. Estos elementos son muy duros, con altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Moviéndose de izquierda a derecha a través de la tabla periódica, los cinco orbitales d se llenan más. Los electrones d están unidos libremente, lo que contribuye a la alta conductividad eléctrica y la maleabilidad de los elementos de transición. Los elementos de transición tienen bajas energías de ionización. Exhiben una amplia gama de estados de oxidación o formas cargadas positivamente. Los estados de oxidación positiva permiten que los elementos de transición formen muchos compuestos iónicos y parcialmente iónicos diferentes. La formación de complejos hace que los orbitales d se dividan en dos subniveles de energía, lo que permite que muchos de los complejos absorban frecuencias específicas de luz. Por lo tanto, los complejos forman soluciones y compuestos de colores característicos. Las reacciones de complejación a veces mejoran la relativamente baja solubilidad de algunos compuestos.
Resumen rápido de la transición Metal & amp; amp; nbsp; Propiedades
- Bajas energías de ionización
- Estados de oxidación positiva
- Múltiples estados de oxidación, ya que hay una baja brecha de energía entre ellos
- Muy duro
- Exhibir brillo metálico
- Altos puntos de fusión
- Puntos de ebullición altos
- Alta conductividad eléctrica
- Alta conductividad térmica
- Malleable
- Forme compuestos de color, debido a las transiciones electrónicas d-d
- Cinco orbitales d se llenan más, de izquierda a derecha en la tabla periódica
- Típicamente forman compuestos paramagnéticos debido a los electrones d no apareados
- Por lo general, exhibe una alta actividad catalítica
& amp; # x203A; Ciencias
