La molalidad es un medio para expresar la concentración de una solución química. Aquí & amp; apos; s es un problema de ejemplo para mostrarle cómo determinarlo:
Muestra de problema de molalidad
Un cubo de azúcar de 4 g (Sacarosa: C12H22O11) se disuelve en una taza de té de 350 ml de 80 & amp; # xB0; C agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar??
& lt; br & gt ;
Dado: Densidad del agua a 80 & amp; # xB0; = 0.975 g / ml & lt; / br & gt ;
Solución
Comience con la definición de molalidad.& amp; amp; nbsp; La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Paso 1 – Determine el número de moles de sacarosa en 4 g.
& lt; br & gt ;
Solute es 4 g de C12H22O11
& lt; / br & gt ;
C12H22O11 = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
& lt; br & gt ;
C12H22O11 = 144 + 22 + 176
& lt; br & gt ;
C12H22O11 = 342 g / mol
& lt; br & gt ;
divida esta cantidad en el tamaño de la muestra
& lt; br & gt ;
4 g / (342 g / mol) = 0.0117 mol & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Paso 2 – Determine la masa de disolvente en kg.
densidad = masa / volumen
& lt; br & gt ;
masa = densidad x volumen
& lt; br & gt ;
masa = 0.975 g / ml x 350 ml
& lt; br & gt ;
masa = 341,25 g
& lt; br & gt ;
masa = 0.341 kg & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Video destacado
Paso 3 – Determine la molalidad de la solución de azúcar.
molalidad = molsoluto / molvento
& lt; br & gt ;
molalidad = 0.0117 mol / 0.341 kg
& lt; br & gt ;
molalidad = 0.034 mol / kg & lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Respuesta:
La molalidad de la solución de azúcar es de 0.034 mol / kg.
Nota: Para soluciones acuosas de compuestos covalentes & amp; # x2014; como azúcar & amp; # x2014; la molalidad y la molaridad de una solución química son comparables. En esta situación, la molaridad de un cubo de azúcar de 4 g en 350 ml de agua sería de 0.033 M.
& amp; # x203A; Ciencias
