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Nitrógeno o hechos de azote

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Charless Law. Adding liquid nitrogen to beaker. When air-filled balloons are placed in liquid nitrogen at 77K the volume of air is greatly reduced. When out of the nitrogen and warmed to air temperature, they reinflate to original volume. 1/4

El nitrógeno (Azote) es un importante no metal y el gas más abundante en la atmósfera de la Tierra y los áposos.

Datos de nitrógeno

Número atómico de nitrógeno: 7

Símbolo de nitrógeno: N (az, francés)

Peso atómico del nitrógeno: 14.00674

Video destacado

Descubrimiento de nitrógeno: Daniel Rutherford 1772 (Escocia): Rutherford eliminó oxígeno y dióxido de carbono del aire y demostró que el gas residual no apoyaría la combustión ni los organismos vivos.

Configuración electrónica: [He] 2s22p3

Origen de la palabra: Latín: nitrum , griego: nitron y genes ; sosa nativa, formando. El nitrógeno a veces se denominaba & amp; apos; quemado & amp; apos; o & amp; apos; dephlogisticated & amp; apos; aire. El químico francés Antoine Laurent Lavoisier nombró azote de nitrógeno, que significa sin vida.

Propiedades: El gas nitrógeno es incoloro, inodoro y relativamente inerte. El nitrógeno líquido también es incoloro e inodoro y es similar en apariencia al agua. Hay dos formas alotrópicas de nitrógeno sólido, ayb, con una transición entre las dos formas en -237 & amp;# xB0; C. Nitrógeno & amp;apos;El punto de fusión es -209.86 & amp;# xB0; C, el punto de ebullición es -195.8 & amp;# xB0; C, la densidad es 1.2506 g / l, la gravedad específica es 0.0808 (-195.8 y amp;# xB0; C) para el líquido y 1.026 (-252 y amperios;# xB0; C) para el sólido. El nitrógeno tiene una valencia de 3 o 5.

Usos: Los compuestos de nitrógeno se encuentran en alimentos, fertilizantes, venenos y explosivos. El gas nitrógeno se usa como medio de cobertura durante la producción de componentes electrónicos. El nitrógeno también se usa para recocer aceros inoxidables y otros productos de acero. El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Aunque el gas nitrógeno es bastante inerte, las bacterias del suelo pueden & amp; apos; fix & amp; apos; nitrógeno en una forma utilizable, que las plantas y los animales pueden utilizar. El nitrógeno es un componente de todas las proteínas. El nitrógeno es responsable de los colores naranja-rojo, azul-verde, azul-violeta y violeta profundo de la aurora.

Fuentes: El gas nitrógeno (N2) representa el 78,1% del volumen de la Tierra y el aire # x2019; s. El gas nitrógeno se obtiene por licuefacción y destilación fraccionada de la atmósfera. El gas nitrógeno también se puede preparar calentando una solución de agua de nitrito de amonio (NH4NO3). El nitrógeno se encuentra en todos los organismos vivos. El amoníaco (NH3), un importante compuesto comercial de nitrógeno, es a menudo el compuesto de partida para muchos otros compuestos de nitrógeno. El amoníaco puede producirse utilizando el proceso Haber.

Clasificación de elementos: No metal

Densidad (g / cc): 0.808 (@ -195.8 & amp; # xB0; C)

Isótopos: Hay 16 isótopos conocidos de nitrógeno que van desde N-10 a N-25. Hay dos isótopos estables: N-14 y N-15. N-14 es el isótopo más común que representa el 99,6% del nitrógeno natural.

Apariencia: Gas incoloro, inodoro, insípido y principalmente inerte.

Radio atómico (pm): 92

Volumen atómico (cc / mol): 17.3

Radio covalente (pm): 75

Radio jónico: 13 (+5e) 171 (-3e)

Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 1.042 (N-N)

Número de negatividad de Pauling: 3.04

Primera energía ionizante (kJ / mol): 1401.5

Estados de oxidación: 5, 4, 3, 2, -3

Estructura de celosía: Hexagonal

Lattice Constant (& amp; # xC5;): 4.039

Lattice C / A Ratio: 1.651

Pedido magnético: diamagnético

Conductividad térmica (300 K): 25.83 m W & amp; # xB7; m & amp; # x2212; 1 & amp; # xB7; K & amp; # x2212; 1

Velocidad del sonido (gas, 27 y # xB0; C): 353 m / s

Número de registro CAS: 7727-37-9

Referencias: Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange & amp; apos; s Manual de Química (1952) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)
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Regrese a la Tabla Periódica & amp; amp; nbsp; de los Elementos.& lt; / br & gt ;

& amp; # x203A; Ciencias

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