Array

Producto de solubilidad de solubilidad Ejemplo de problema

Este problema de ejemplo demuestra cómo determinar el producto de solubilidad de un sólido iónico en agua a partir de una sustancia y solubilidad de apos.

Problema

La solubilidad del cloruro de plata, AgCl, es de 1.26 x 10-5 M a 25 & amp; # xB0; C .
& lt; br & gt ;
La solubilidad del fluoruro de bario, BaF2, es de 3.15 x 10-3 M a 25 & amp; # xB0; C .
& lt; br & gt ;
Calcule el producto de solubilidad, Ksp, de ambos compuestos.& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;

Solución

La clave para resolver los problemas de solubilidad es configurar adecuadamente sus reacciones de disociación y definir la solubilidad.

AgCl

La reacción de disociación de AgCl en el agua es
& lt; br & gt ;
AgCl (s) & amp; # x2194; Ag + (aq) + Cl- (aq)
& lt; br & gt ;
Para esta reacción, cada lunar de AgCl que se disuelve produce 1 mol de Ag + y Cl-. La solubilidad equivaldría a la concentración de los iones Ag o Cl.
& lt; br & gt ;
solubilidad = [Ag +] = [Cl-]
& lt; br & gt ;
1.26 x 10-5 M = [Ag +] = [Cl-]
& lt; br & gt ;
Ksp = [Ag +] [Cl-]
& lt; br & gt ;
Ksp = (1.26 x 10-5) (1.26 x 10-5)
& lt; br & gt ;
Ksp = 1.6 x 10-10
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;

BaF2

La reacción de disociación de BaF2 en el agua es
& lt; br & gt ;
BaF2 (s) & amp; # x2194; Ba + (aq) + 2 F- (aq)
& lt; br & gt ;
Esta reacción muestra que por cada lunar de BaF2 que se disuelve, se forman 1 mol de Ba + y 2 moles de F-. La solubilidad es igual a la concentración de los iones Ba en solución.
& lt; br & gt ;
solubilidad = [Ba +] = 7.94 x 10-3 M
& lt; br & gt ;
[F-] = 2 [Ba +]
& lt; br & gt ;
Ksp = [Ba +] [F-] 2
& lt; br & gt ;
Ksp = ([Ba +]) (2 [Ba +]) 2
& lt; br & gt ;
Ksp = 4 [Ba +] 3
& lt; br & gt ;
Ksp = 4 (7.94 x 10-3 M) 3
& lt; br & gt ;
Ksp = 4 (5 x 10-7)
& lt; br & gt ;
Ksp = 2 x 10-6
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;

Video destacado

Respuesta

El producto de solubilidad de AgCl es 1.6 x 10-10.
& lt; br & gt ;
El producto de solubilidad de BaF2 es 2 x 10-6.& lt; / br & gt ;

& amp; # x203A; Ciencias

Dejar respuesta

Please enter your comment!
Please enter your name here

FOLLOW US

Related Stories