En química, una mezcla se forma cuando dos o más sustancias se combinan de manera que cada una de ellas conserva su propia identidad química. Los enlaces químicos entre los componentes no se rompen ni se forman. Tenga en cuenta que aunque las propiedades químicas de los componentes no hayan cambiado, una mezcla puede mostrar nuevas propiedades físicas, como el punto de ebullición y el punto de fusión. Por ejemplo, al mezclar agua y alcohol se obtiene una mezcla que tiene un punto de ebullición más alto y un punto de fusión más bajo que el alcohol.
Puntos clave: Mezclas
- Una mezcla se define como el resultado de la combinación de dos o más sustancias, de forma que cada una de ellas mantiene su identidad química. En otras palabras, no se produce una reacción química entre los componentes de una mezcla.
- Algunos ejemplos son las combinaciones de sal y arena, azúcar y agua, y sangre.
- Las mezclas se clasifican en función de su uniformidad y del tamaño de las partículas de los componentes entre sí.
- Las mezclas homogéneas tienen una composición y una fase uniforme en todo su volumen, mientras que las mezclas heterogéneas no parecen uniformes y pueden estar formadas por diferentes fases (e.g., líquido y gas).
- Ejemplos de tipos de mezclas definidos por el tamaño de las partículas son los coloides, las soluciones y las suspensiones.
Ejemplos de mezclas
- La harina y el azúcar pueden combinarse para formar una mezcla.
- El azúcar y el agua forman una mezcla.
- Las canicas y la sal pueden combinarse para formar una mezcla.
- El humo es una mezcla de partículas sólidas y gases.
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Tipos de mezclas
Dos grandes categorías de mezclas son las heterogéneas y las homogéneas. Las mezclas heterogéneas no son uniformes en toda su composición (por ejemplo, la grava), mientras que las mezclas homogéneas tienen la misma fase y composición, independientemente del lugar donde se tomen las muestras (por ejemplo, el aire). La distinción entre mezclas heterogéneas y homogéneas es una cuestión de aumento o escala. Por ejemplo, incluso el aire puede parecer heterogéneo si su muestra sólo contiene unas pocas moléculas, mientras que una bolsa de verduras mezcladas puede parecer homogénea si su muestra es un camión entero lleno de ellas. También hay que tener en cuenta que, aunque una muestra esté formada por un solo elemento, puede formar una mezcla heterogénea. Un ejemplo sería una mezcla de mina de lápiz y diamantes (ambos de carbono). Otro ejemplo podría ser una mezcla de polvo de oro y pepitas.
Además de clasificarse como heterogéneas u homogéneas, las mezclas también pueden describirse según el tamaño de las partículas de los componentes:
Solución: Una solución química contiene partículas de tamaño muy pequeño (menos de 1 nanómetro de diámetro). Una solución es físicamente estable y sus componentes no pueden ser separados por decantación o centrifugación de la muestra. Algunos ejemplos de soluciones son el aire (gas), el oxígeno disuelto en el agua (líquido) y el mercurio en la amalgama de oro (sólido), el ópalo (sólido) y la gelatina (sólido).
Coloide: Una solución coloidal parece homogénea a simple vista, pero las partículas son evidentes bajo la ampliación del microscopio. El tamaño de las partículas oscila entre 1 nanómetro y 1 micrómetro. Al igual que las soluciones, los coloides son físicamente estables. Presentan el efecto Tyndall. Los componentes de los coloides no pueden separarse mediante decantación, pero pueden aislarse por centrifugación. Algunos ejemplos de coloides son la laca para el pelo (gas), el humo (gas), la nata montada (espuma líquida), la sangre (líquido),
Suspensión: Las partículas de una suspensión suelen ser lo suficientemente grandes como para que la mezcla parezca heterogénea. Se necesitan agentes estabilizadores para evitar que las partículas se separen. Al igual que los coloides, las suspensiones presentan el efecto Tyndall. Las suspensiones pueden separarse mediante decantación o centrifugación. Algunos ejemplos de suspensiones son el polvo en el aire (sólido en gas), la vinagreta (líquido en líquido), el barro (sólido en líquido), la arena (sólidos mezclados) y el granito (sólidos mezclados).
Ejemplos que no son mezclas
Sólo por el hecho de mezclar dos sustancias químicas, no esperes que siempre obtengas una mezcla. Si se produce una reacción química, la identidad de un reactivo cambia. Esto no es una mezcla. Al combinar el vinagre y el bicarbonato de sodio se produce una reacción que produce dióxido de carbono y agua. Por lo tanto, no tienes una mezcla. Combinar un ácido y una base tampoco produce una mezcla.
Fuentes
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkins’ Physical Chemistry (7th ed.).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed . New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC Handbook of chemistry and physics . Boca Ratón: Chemical Rubber Publishing Company.
- Whitten K.W., Gailey K. D. y Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed . Philadelphia: Saunders College Publishing.
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