Varios tipos de reacciones ocurren en el agua. Cuando el agua es el disolvente para una reacción, se dice que la reacción ocurre en solución acuosa, que se denota por la abreviatura (aq) después del nombre de una especie química en una reacción. Tres tipos importantes de reacciones en el agua son la precipitación , la base ácida y la reducción-oxidación .
Reacciones de precipitación
En una reacción de precipitación, un anión y un catión se contactan y un compuesto iónico insoluble precipita fuera de solución. Por ejemplo, cuando se mezclan soluciones acuosas de nitrato de plata, AgNO3 y sal, NaCl, el Ag + y Cl- se combinan para producir un precipitado blanco de cloruro de plata, AgCl:
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Ag + (aq) + Cl- (aq) & amp; # x2192; AgCl (s)
Reacciones base ácidas
Por ejemplo, cuando se mezclan ácido clorhídrico, HCl e hidróxido de sodio, NaOH, el H + reacciona con el OH- para formar agua:
H + (aq) + OH- (aq) & amp; # x2192; H2O
El HCl actúa como ácido al donar iones o protones H + y el NaOH actúa como base, suministrando iones OH-.
Reacciones de oxidación-reducción
En una reacción de oxidación-reducción o redox, hay un intercambio de electrones entre dos reactivos. Se dice que la especie que pierde electrones está oxidada. Se dice que las especies que ganan electrones se reducen. Un ejemplo de una reacción redox ocurre entre el ácido clorhídrico y el zinc metálico, donde los átomos de Zn pierden electrones y se oxidan para formar iones Zn2 +:
Zn (s) & amp; # x2192; Zn2 + (aq) + 2e-
Los iones H + del HCl ganan electrones y se reducen a átomos de H, que se combinan para formar moléculas de H2:
2H + (aq) + 2e- & amp; # x2192; H2 (g)
La ecuación general para la reacción se convierte en:
Zn (s) + 2H + (aq) & amp; # x2192; Zn2 + (aq) + H2 (g)
Se aplican dos principios importantes al escribir ecuaciones equilibradas para las reacciones entre especies en una solución:
- La ecuación equilibrada solo incluye las especies que participan en la formación de productos. Por ejemplo, en la reacción entre AgNO3 y NaCl, los iones NO3 y Na + no estuvieron involucrados en la reacción de precipitación y no se incluyeron en la ecuación equilibrada.
- La carga total debe ser la misma en ambos lados de una ecuación equilibrada. Tenga en cuenta que la carga total puede ser cero o distinta de cero, siempre que sea la misma en los lados de los reactivos y productos de la ecuación.
& amp; # x203A; Ciencias
