Uno de los mayores desafíos para los estudiantes de química es comprender si se requiere o libera energía cuando los enlaces químicos se rompen y se forman. Una razón por la que esto puede ser confuso es que una reacción química completa puede ir en cualquier dirección.
Las reacciones exotérmicas liberan energía en forma de calor, por lo que la suma de la energía liberada excede la cantidad requerida. Las reacciones endotérmicas absorben energía, por lo que la suma de la energía requerida excede la cantidad que se libera. En todo tipo de reacciones químicas, los enlaces se rompen y se vuelven a montar para formar nuevos productos. Sin embargo, en reacciones exotérmicas, endotérmicas y químicas, se necesita energía para romper los enlaces químicos existentes y se libera energía cuando se forman los nuevos enlaces.
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Romper bonos y amp; # x2192; Absorción de energía
Formando bonos & amp; # x2192; Energía liberada
Romper bonos requiere energía
Tienes que poner energía en una molécula para romper sus enlaces químicos. La cantidad necesaria se llama energía de enlace. Después de todo, las moléculas no se rompen espontáneamente. Por ejemplo, ¿cuándo fue la última vez que viste un montón de madera estallar espontáneamente en llamas o un balde de agua convertirse en hidrógeno y oxígeno?? Se debe aplicar energía para que ocurran estas reacciones.
Forming Bonds lanza energía
La energía se libera cuando se forman los bonos. La formación de enlaces representa una configuración estable para los átomos, algo así como relajarse en una silla cómoda. Libera toda su energía extra cuando usted & amp; amp; nbsp; se hunde en la silla y se necesita más energía para volver a levantarse.
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