Este problema de ejemplo demuestra cómo determinar la solubilidad de un sólido iónico en agua a partir de una sustancia y un producto de solubilidad de Apos; s.
Problema
- El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl) es 1.6 x 10-10 a 25 & amp; # xB0; C.
- El producto de solubilidad del fluoruro de bario (BaF2) es 2 x 10-6 a 25 & amp; # xB0; C.
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Calcule la solubilidad de ambos compuestos.
Soluciones
La clave para resolver los problemas de solubilidad es configurar adecuadamente sus reacciones de disociación y definir la solubilidad. La solubilidad es la cantidad de reactivo que se consumirá para saturar la solución & amp; amp; nbsp; o alcanzar el equilibrio de la reacción de disociación.
AgCl
La reacción de disociación de AgCl en el agua es:
AgCl (s) & amp; # x2194; Ag + (aq) + Cl- (aq)
Para esta reacción, cada lunar de AgCl que se disuelve produce 1 mol de Ag + y Cl-. La solubilidad equivaldría a la concentración de los iones Ag o Cl.
solubilidad = [Ag +] = [Cl-]
Para encontrar estas concentraciones, recuerde esta fórmula para el producto de solubilidad:
Ksp = [A] c [B] d
Entonces, para la reacción AB & amp; # x2194; cA + dB:
Ksp = [Ag +] [Cl-]
Desde [Ag +] = [Cl-]:
Ksp = [Ag +] 2 = 1.6 x 10-10
[Ag +] = (1.6 x 10-10) & amp; # xBD ;
[Ag +] = 1.26 x 10-5 M
solubilidad de AgCl = [Ag +]
solubilidad de AgCl = 1.26 x 10-5 M
BaF2
La reacción de disociación de BaF2 en agua es:
BaF2 (s) & amp; # x2194; Ba + (aq) + 2 F- (aq)
La solubilidad es igual a la concentración de los iones Ba en solución. Por cada lunar de iones Ba + formados, se producen 2 moles de iones F, por lo tanto:
[F-] = 2 [Ba +]
Ksp = [Ba +] [F-] 2
Ksp = [Ba +] (2 [Ba +]) 2
Ksp = 4 [Ba +] 3
2 x 10-6 = 4 [Ba +] 3
[Ba +] 3 = & amp; # xBC; (2 x 10-6)
[Ba +] 3 = 5 x 10-7
[Ba +] = (5 x 10-7) 1/3
[Ba +] = 7.94 x 10-3 M
solubilidad de BaF2 = [Ba +]
solubilidad de BaF2 = 7.94 x 10-3 M
Respuestas
- La solubilidad del cloruro de plata, AgCl, es de 1.26 x 10-5 M a 25 & amp; # xB0; C.
- La solubilidad del fluoruro de bario, BaF2, es de 3.14 x 10-3 M a 25 & amp; # xB0; C.
& amp; # x203A; Ciencias
