Esta tabla es una lista alfabética de medias reacciones de reducción común y su potencial de reducción estándar, E0, a 25 C, y 1 atmósfera de presión.
& lt; br & gt ;
Los potenciales de reducción estándar se basan en el electrodo de hidrógeno estándar.& amp; amp; nbsp; Los potenciales de oxidación estándar se pueden calcular invirtiendo las medias reacciones y cambiando el signo del potencial de reducción estándar.
& lt; br & gt ;
E0REDUCCIÓN = – E0OXIDACIÓN
& lt; / br & gt ;
& lt; / br & gt ;
Reducción de media reacción
Potencial de reducción – E0 en voltios
Ag + + e- & amp; # x2192; Ag
0.7996
Ag2 + + e- & amp; # x2192; Ag +
1.980
Ag3 + + e- & amp; # x2192; Ag2 +
1.8
AgBr + e- & amp; # x2192; Ag + Br-
0.0713
AgCl + e- & amp; # x2192; Ag + Cl-
0.2223
AgF + e- & amp; # x2192; Ag + F-
0.779
AgI + e- & amp; # x2192; Ag + I-
-0.1522
AgNO2 + e- & amp; # x2192; Ag + 2 NO2-
0.564
Ag2S + 2 e- & amp; # x2192; 2 Ag + S2-
-0.691
Ag2S + 2 H + + 2 e- & amp; # x2192; 2 Ag + H2S
-0.0366
Al3 + + 3 e- & amp; # x2192; Alabama
-1.662
Br2 (aq) +2 e- & amp; # x2192; 2 Br-
1.0873
Br2 (& amp; # x2113;) +2 e- & amp; # x2192; 2 Br-
1.066
Ca2 + + 2 e- & amp; # x2192; California
-2.868
Cd2 + + 2 e- & amp; # x2192; Cd
-0.4030
Cl2 + 2 e- & amp; # x2192; 2 Cl- (g)
1.3583
Cr2 + + 2 e- & amp; # x2192; Cr
-0.913
Cr3 + + e- & amp; # x2192; Cr2 +
-0.407
Cr3 + + 3 e- & amp; # x2192; Cr
-0.744
Cr2O72- + 14 H + + 6 e- & amp; # x2192; 2 Cr3 + + 7 H2O
1.36
Cu + + e- & amp; # x2192; Cu
-3.026
Cu2 + + e- & amp; # x2192; Cu +
0.153
Cu2 + + 2 e- & amp; # x2192; Cu
0.3419
Cu3 + + e- & amp; # x2192; Cu2 +
2.4
F2 + 2 H + + 2 e- & amp; # x2192; 2 HF
3.053
F2 + 2 e- & amp; # x2192; 2 F-
2.866
Fe2 + + 2 e- & amp; # x2192; Fe
-0.447
Fe3 + + 3 e- & amp; # x2192; Fe
-0.037
Fe3 + + e- & amp; # x2192; Fe2 +
0.771
2 H + + 2 e- & amp; # x2192; H2
0.0000
H2O2 + 2 H + + 2 e- & amp; # x2192; 2 H2O
1.776
I2 + 2 e- & amp; # x2192; 2 I-
0.5355
K + + e- & amp; # x2192; K
-2.931
Li + + e- & amp; # x2192; Li
-3.0401
Mg + + e- & amp; # x2192; Mg
-2,70
Mg2 + + 2 e- & amp; # x2192; Mg
-2.372
Mn2 + + 2 e- & amp; # x2192; Mn
-1.185
Mn3 + + e- & amp; # x2192; Mn2 +
1.5415
Na + + e- & amp; # x2192; Na
-2,71
Ni2 + + 2 e- & amp; # x2192; Ni
-0.257
O2 + 2 H + + 2 e- & amp; # x2192; 2 H2O2
0.695
O2 + 4 H + + 4 e- & amp; # x2192; H2O
1.229
Pb2 + + 2 e- & amp; # x2192; Pb
-0.1262
PbSO4 + 2 e- & amp; # x2192; Pb + SO42-
-0.3588
Pt2 + + 2 e- & amp; # x2192; Pt
1.18
S + 2 e- & amp; # x2192; S2-
-0.4284
S + 2 H + + 2 e- & amp; # x2192; H2S
0.142
SO42- + H2 + 2 e- & amp; # x2192; SO32- + 2 OH-
-0,93
Zn2 + + 2 e- & amp; # x2192; Zn
-0.7618
Video destacado
Referencia: Manual de Química y Física, 89a Edición, CRC Press 2008
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