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Tabla periódica de elementos: hechos de torio

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Thorium up close on the periodic table

Número atómico: 90

Símbolo: Th

Peso atómico: 232.0381

Descubrimiento: Jons Jacob Berzelius 1828 (Suecia)

Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s2

Origen de la palabra: Llamado así por Thor, el dios nórdico de la guerra y los truenos

Isótopos: Todos los isótopos de torio son inestables. Las masas atómicas varían de 223 a 234. Th-232 ocurre naturalmente, con una vida media de 1.41 x 1010 años. Es un emisor alfa que pasa por seis pasos de desintegración alfa y cuatro beta para convertirse en el isótopo estable Pb-208.

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Propiedades: El torio tiene un punto de fusión de 1750 & amp; # xB0; C, punto de ebullición ~ 4790 & amp; # xB0; C, gravedad específica de 11.72, con una valencia de +4 y a veces +2 o +3. El torio metálico puro es un blanco plateado estable al aire que puede retener su brillo durante meses. El torio puro es suave, muy dúctil y capaz de ser estirado, estampado y laminado en frío. El torio es dimórfico, pasando de una estructura cúbica a una estructura cúbica centrada en el cuerpo a 1400 & amp; # xB0; C. El punto de fusión del óxido de torio es 3300 & amp; # xB0; C, que es el punto de fusión más alto de los óxidos. El torio es atacado lentamente por el agua. No se disuelve fácilmente en la mayoría de los ácidos, excepto el ácido clorhídrico. El torio contaminado por su óxido se empañará lentamente a gris y finalmente negro. Las propiedades físicas del metal dependen en gran medida de la cantidad de óxido que está presente. El torio en polvo es pirofórico y debe manejarse con cuidado. Calentar los giros de torio en el aire hará que se enciendan y se quemen con una luz blanca brillante. El torio se desintegra para producir gas radón, un emisor alfa y un peligro de radiación, por lo que las áreas donde se almacena o maneja el torio requieren una buena ventilación.

Usos: El torio se usa como fuente de energía nuclear. El calor interno de la tierra se atribuye en gran medida a la presencia de torio y uranio. El torio también se usa para luces de gas portátiles. El torio se alea con magnesio para impartir resistencia a la fluencia y alta resistencia a temperaturas elevadas. La baja función de trabajo y la alta emisión de electrones hacen que el torio sea útil para recubrir el alambre de tungsteno utilizado en equipos electrónicos. El óxido se usa para hacer crisoles de laboratorio y vidrio con baja dispersión y alto índice de refracción. El óxido también se usa como catalizador para convertir amoníaco en ácido nítrico, para producir ácido sulfúrico y para el craqueo de petróleo.

Fuentes: El torio se encuentra en la torita (ThSiO4) y la torianita (ThO2 + UO2). El torio puede recuperarse de la monzonita, que contiene 3-9% de ThO2 asociado con otras tierras raras. El torio metálico se puede obtener reduciendo el óxido de torio con calcio, reduciendo el tetracloruro de torio con un metal alcalino, mediante electrólisis de cloruro de torio anhidro en una mezcla fusionada de cloruros de potasio y sodio, o mediante la reducción del tetracloruro de torio con cloruro de zinc anhidro.

Clasificación de elementos: Tierra rara radiactiva (Actinide)

Datos físicos de torio

Densidad (g / cc): 11.78

Punto de fusión (K): 2028

Punto de ebullición (K): 5060

Apariencia: metal gris, suave, maleable, dúctil, radiactivo

Radio atómico (pm): 180

Volumen atómico (cc / mol): 19.8

Radio covalente (pm): 165

Radio jónico: 102 (+4e)

Calor específico (@ 20 & amp; # xB0; C J / g mol): 0.113

Fusion Heat (kJ / mol): 16.11

Calor de evaporación (kJ / mol): 513.7

Temperatura de Debye (K): 100.00

Número de negatividad de Pauling: 1.3

Primera energía ionizante (kJ / mol): 670.4

Estados de oxidación: 4

Estructura de celosía: Cúbico centrado en la cara

Lattice Constant (& amp; # xC5;): 5.080

Referencias: Laboratorio Nacional de Química de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange & amp; apos; s Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & amp; Física (18a ed.)

& amp; # x203A; Ciencias

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