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Temas Típicamente cubiertos en química de grado 11

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La química de la escuela secundaria se ofrece con mayor frecuencia durante el 11o grado como Química 11. Esta es una lista de temas de Química de la Escuela Secundaria de 11 o 11o grado.

Estructura atómica y molecular

  • Estructura del átomo
  • Elemento número atómico y masa atómica
  • Ubicación del elemento en la tabla periódica
  • Grupos de elementos en la tabla periódica
  • Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización, electronegatividad, tamaños relativos de iones y átomos
  • Usando la tabla periódica para determinar el número de electrones de valencia disponibles para la unión
  • Posición de un elemento en la tabla periódica relacionada con su reactividad química
  • Thomson & amp; apos; s descubrimiento del electrón
  • Rutherford & amp; apos; s átomo nuclear
  • Millikan & amp; apos; s experimento de caída de aceite
  • La explicación de Einstein y amp; apos; del efecto fotoeléctrico
  • Teoría cuántica de la estructura atómica
  • Modelo Bohr del átomo
  • Líneas espectrales
  • La relación de Planck & amp; apos; s

Video destacado

Bonos Químicos

  • Bonos jónicos y covalentes
  • Enlaces químicos entre átomos en moléculas
  • Atracción electrostática en cristales de sal
  • Fuerzas intermoleculares en un sólido y líquido
  • Lewis electron dot estructuras
  • Forma de moléculas simples y su polaridad
  • Electronegatividad y energía de ionización & amp; # x2013; formación de enlaces
  • Sólidos y líquidos unidos por las fuerzas de Van der Waal & amp; apos; s

Estocichiometría

  • Escribir ecuaciones equilibradas
  • Definición del lunar
  • Masa molar de una molécula a partir de su fórmula química y una tabla de masas atómicas (peso atómico)
  • Convertir la masa de una sustancia molecular en moles
  • Número de partículas o volumen de gas a temperatura y presión estándar
  • Masas de reactivos y productos en una reacción química
  • Porcentaje de rendimiento en una reacción química
  • Reacciones de oxidación y reducción
  • Equilibrando las reacciones de oxidación-reducción

Ácidos y bases

  • Propiedades de ácidos, bases y soluciones de sal
  • Ácidos y bases
  • Ácidos fuertes y bases fuertes
  • Ácidos y bases débiles
  • escala de pH
  • pruebas de pH
  • Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis acid-base definiciones
  • Cálculo del pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno
  • pH en reacciones ácido-base

Gases

  • Movimiento aleatorio de moléculas y sus colisiones con una superficie
  • Movimiento aleatorio de moléculas y difusión de gases
  • Aplicando las leyes del gas a las relaciones entre la presión, la temperatura y el volumen
  • Temperatura y presión estándar (STP)
  • Convertir entre escalas de temperatura Celsius y Kelvin
  • Teoría cinética de gases
  • Problemas al usar la ley de gas ideal en la forma PV = nRT
  • Dalton & amp; apos; s Ley de presiones parciales
  • Ley de Graham & amp; apos; s para describir la difusión de gases

Soluciones químicas

  • Definiciones de soluto y disolvente
  • Proceso de disolución como resultado del movimiento molecular aleatorio
  • Temperatura, presión y área de superficie & amp; # x2013; su efecto es el proceso de disolución
  • Concentración de un soluto en términos de gramos por litro, molaridad, partes por millón y porcentaje de composición
  • Relación entre la molalidad del soluto en una solución y la depresión del punto de congelación de la solución y los picos o la elevación del punto de ebullición
  • Cromatografía
  • Destilación

Tasas de reacciones químicas

  • Tasa de reacción y factores que lo afectan
  • Role un catalizador en las tasas de reacción
  • Definición y función de la energía de activación en una reacción química

Equilibrio químico

  • Le Chatelier & amp; apos; s Principio
  • Tasas de reacción hacia adelante y hacia atrás y equilibrio
  • Equilibrio de expresión constante para una reacción

Termodinámica y Química Física

  • Temperatura y flujo de calor relacionados con el movimiento de partículas
  • Procesos químicos endotérmicos y exotérmicos
  • Procesos químicos endergonicos y exergónicos
  • Problemas relacionados con el flujo de calor y los cambios de temperatura
  • Hess & amp; apos; s Ley para calcular el cambio de entalpía en una reacción
  • Ecuación de energía libre de Gibbs para determinar si una reacción sería espontánea

Introducción a la química orgánica y la bioquímica

  • Formación de moléculas y polímeros grandes
  • Características de unión del carbono
  • Aminoácidos como componentes básicos de proteínas
  • Nombrar hidrocarburos simples
  • Grupos funcionales
  • Estructura de grupos R de aminoácidos
  • Estructura proteica primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria

Introducción a la química nuclear

  • Protones y neutrones
  • Fuerzas nucleares
  • Repulsión electromagnética entre los protones
  • Fusión nuclear
  • Fisión nuclear
  • Isótopos radiactivos
  • Alfa, beta y desintegración gamma
  • Radiación alfa, beta y gamma
  • Cálculo de la vida media y la cantidad de material radiactivo restante
  • Subestructura nuclear

& amp; # x203A; Ciencias

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